1 . 回答下列小题
(1)25℃时，amol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=10^-bmol·L^-1，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K=___________。
(2)已知25℃时，K(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH₃COO^-、、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________。

6 . 盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：
(1)为抑制水解，实验室中配制 FeCl₃溶液时常加入______(填名称)。
(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为______。
(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO₃溶液中，则溶液中c(Cl^-)=______mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)。
(4)某温度时，，。在该温度下，向含有 BaSO₄固体的溶液中滴加 Na₂CO₃溶液，当有 BaCO₃沉淀生成时，溶液中______(保留1位小数)。

7 . 通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7   Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显___________性，保存此溶液应该放在___________中。
(2)NH₄HCO₃溶液与少量NaOH溶液反应时，___________ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s)+H₂SO₄(aq)H₂S(aq)+CuSO₄(aq)的K=___________；反应 FeS(s)+H₂SO₄(aq)H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Cu²⁺(aq)的K=___________(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用___________，检验H₂S气体应选用___________(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②___________。

8 . Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl₃溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol • L−1	温度/℃	pH
1	0.1	25	x
2	0.1	35	y
3	0.2	25	z

下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时K_a=4.0×10^–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=_______mol·L^-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH^-)＋c(A^-)-c(H^＋)= _______mol·L^−1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数K_h为 _______(填数值)。

9 . 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)___________(填”＞”、” ＜”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。
(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为0.001，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。

10 . 已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等。
(1)25°C时，取10 mL0.1 mol•L^-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为____，溶液中____(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25℃时，0.1 mol•L^-1氨水(NH₃•H₂O溶液)的pH=___。
③25℃时，氨水电离平衡常数约为___。
(2)25℃时，现向10 mL0.1 mol•L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中___(填序号)。
a．始终减小        b．始终增大        c．先减小再增大 　　　d．先增大后减小
(3)某温度下，向V₁ mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母)。若Q点滴加的醋酸溶液的体积为V₂ mL，则V₁____V₂(填＝，＞或＜)。