【推荐1】已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)100℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)，理由是________________________。
(2)25℃时，将pH=9的溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则溶液与溶液的体积之比为________。
(3)100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系式为___________(用含a、b的式子表示)。

【推荐2】完成下列计算：
(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H⁺)=________，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH^－)的浓度为__________________；
(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH^－)的______倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；
(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)。

【推荐3】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是___。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。
a．升温       b．加入少量的盐酸          c．加入少量的NH₄Cl
(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H⁺)=2.4×10^-7mol•L^-1，则c(OH^-)为__。该温度下，测得某H₂SO₄溶液中c()=5×10^-6mol•L^-1，该溶液中c(OH^-)=__mol•L^-1。
(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为__。
(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=__。

【推荐1】（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H⁺）_____ c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^－7mol/L，此时溶液的c(OH^—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^－4mol/L，则溶液中c(OH^－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H^＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

【推荐2】某温度下，纯水中的c(H^＋)= 2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）=_________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)= 5.0×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=_________，此时温度______（填“高于”、“低于”、“等于”）25℃。

【推荐3】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸               b.NaOH溶液                  c.NaCl 溶液             　d.氨水                 e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S	NH3·H2O
1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12	1.8×10－5

少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH₃COONH₄溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

【推荐1】（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^-1，根据热化学方程式：N₂（g） +3H₂（g） =2NH₃（g）   ΔH=－92.4 kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是_________。
（2）已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO₂（g）   △H＝﹣25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃（s）＋CO（g） = 2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）   △H＝﹣47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO₂（g）   △H＝﹢19 kJ·mol^-1
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式______________。
（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

【推荐2】盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：
(1)为抑制水解，实验室中配制 FeCl₃溶液时常加入______(填名称)。
(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为______。
(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO₃溶液中，则溶液中c(Cl^-)=______mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)。
(4)某温度时，，。在该温度下，向含有 BaSO₄固体的溶液中滴加 Na₂CO₃溶液，当有 BaCO₃沉淀生成时，溶液中______(保留1位小数)。

【推荐3】Na₂CO₃溶液也通常用来捕获CO₂。常温下，H₂CO₃的第一步、第二步电离常数分别约为K_a1＝4×10^－7 ，K_a2＝5×10^－11，则0.5 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H₂O的电离)