1 . Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如下：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8；CoCO₃煅烧时300～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液，原因是_______。
(3)检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是_______。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，摩尔质量为183g·mol^-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：

实验序号	1	2	3
消耗FeSO4标准溶液体积/mL	18.32	18.02	17.98

计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数_______(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O_4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，_______。

2 . 室温下，下列实验探究方案、现象得出的结论错误的是

选项	探究方案	现象	结论
A	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液	溶液变红色	反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度
B	将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象	产生白色沉淀	结合质子能力：[Al(OH)4]->
C	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
D	用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH	pH：前者更大	Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的，测得为
2	测量某浓度的溶液的，测得约为9.4
3	将两种浓度均为和溶液等体积混合，测量其

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中：

B．实验1测得的值

C．实验2溶液中：

D．实验3所得溶液中：

4 . 通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH试纸测溶液pH	NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色	H2CO3、H2SO3均是弱酸
B	向钾盐溶液中滴加浓盐酸	产生的无色气体使品红溶液褪色	该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C	向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	不能确定溶液中含有Na元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 25℃时，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数［如：]与pH关系如图。下列说法错误的是

A．溶液在时存在：

B．曲线M表示的分布分数随pH变化

C．的

D．该体系在时，溶液中

6 . 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
(1)写出草酸第一步电离方程式：______
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：

试管	A	B
加入试剂	4mL 0.01moL/L	______0.02moL/L
	1mL 0.1moL/L	1mL 0.1moL/L
	2mL 0.1moL/L	2mL 0.1moL/L

此实验中，加入溶液的体积应为______mL。
(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显______性（填“酸”或“碱”）。
(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

A．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＝2；

B．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＞7；

C．室温下，取pH＝a（）的溶液稀释100倍后，测其；

D．标况下，取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；

(5)为测定某溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______；
②溶液物质的量浓度为______mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

7 . 常温下，下列有关叙述不正确的是

A．若溶液的，则

B．0.2mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：

C．和混合溶液中：

D．已知的，，则NaHA溶液呈碱性

9 . 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：

下列说法错误的是

A．为随的变化关系

B．的数量级为

C．NaHA溶液中：

D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为