1 . 下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是

A．NaOH固体

B．溶液

C．固体

D．盐酸

2 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H2CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10⁻⁴	K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹	K=4.9×10⁻¹⁰	K=4.7×10⁻⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。

3 . 表示溶液显酸性、碱性或中性的方法有很多，如氢离子浓度与氢氧根浓度的关系、溶液的pH值等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是

A．c(H+)＝c(OH－)的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．pH＝7的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
1．下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

2．由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)3．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

4．氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有等离子的废液，为了对废液进行处理，某同学采用硫化物沉淀法处理。
已知：常温下
5．常温下，调节溶液的，比较溶液中含硫微粒浓度的大小___________。
6．常温，下列说法正确的是___________。

A．常温下，的溶解度大于FeS

B．反应不能发生

C．除去废液中的，可选用作沉淀剂

D．常温下，向饱和溶液中加入少量固体后，减小

6 . 锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、MgO、等）为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时（）的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，被氧化的化学方程式为________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①发生水解的离子方程式为________。
②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。
A.升高温度       B.增大       C.增大       D.加入粉末
③为避免水解产物中混入，浓度应小于________（已知）。
(4)向“滤液”中通入足量，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________。

7 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。

8 . 根据题意，完成下列填空：
(1)某温度时，测得0.1 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数K_W＝_______。
(2)浓度为0.1moL/L的二元弱酸H₂S的水溶液中， H₂S电离产生的离子有_______种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是_______(填离子符号)。
(3)25⁰C时，两种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	H2R	HClO
电离平衡常数	K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-10	3.0×10－8

①表中所列的二种酸中，酸性较弱的是_______(写化学式)。
②向10mL0.1mol/L的H₂R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应后，混合溶液呈_______性(填酸性、碱性或中性)，理由是（简略写出可做为判断理由的计算过程）______________。
(4)纯碱溶液呈碱性是因为它能与水发生水解反应，促进水的电离，但该溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根一定相等，请依此规律完善纯碱溶液中氢氧根浓度和其它相关粒子的相等关系式，即c(OH^-)=_____________。

9 . 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，丁NH₄Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H⁺)    ②c(OH^-)    ③    ④c(H⁺)·c(OH^-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由大到小的顺序为_______。
(5)丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。
(6)戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。

10 . 25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Z表示微粒

B．

C．时，

D．时，