【推荐1】以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1)方法1：反应方程式如下：
①该反应能够自发进行，可以推出a_______0；(填“>”“<”或“=”)。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol和3mol，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数_______。
(2)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和发生如下反应：
   
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_______(填字母)。
A.升高温度       B.增大压强       C.增大氢气浓度
(3)草酸二甲酯水解生成草酸：
①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
A.室温下，取的溶液，测其
B.室温下，取的溶液，测其
C.室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D.标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL
②溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。
(4)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_______(填“正”或“负”)极，负极反应式为_______。

【推荐1】甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)该反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。
   
(2)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：
      
图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υ_a___________υ_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。
(3)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=___________。下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
a. 断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键       b. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
c. 容器内混合气体的压强保持不变       d. 容器内CO与H₂的体积之比保持不变
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②a电极的电极方程式为___________。
③标准状况下消耗5.6LO₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。