1 . 用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的___________。(已知：时，电离常数)

2 . 为锂离子电池的正极材料的前体，用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。利用以氟磷灰石[主要成分为]按下列流程进行制备：

已知时电离平衡常数，碳酸电离平衡常数。下列说法正确的是

A．滴入足量溶液中反应：

B．溶液中存在：

C．溶液中：

D．产生沉淀的上层清液中，

5 . 室温下，向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na₃A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-和A^3-的分布系数(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线d表示A3-

B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6

C．n点：

D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A-

9 . 室温下，向Mg(NO₃)₂溶液、HF溶液、CH₃CH₂COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH₃CH₂COOH强。下列叙述正确的是
已知：

A．代表的是pH与的关系

B．的

C．的

D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7

10 . 回答下列问题。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH=-92.0kJ·mol^-1；
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=-240.0kJ·mol^-1；
③2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH=-1644.0kJ·mol^-1
则反应2NH₃(g)＋Fe₂O₃(s)=N₂(g)＋3H₂O(g)＋2Fe(s)　ΔH=___________kJ·mol^-1.
(2)反应NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋72.49kJ·mol^-1自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(3)工业上以含SO₂的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：

请写出负极的电极反应式：___________。
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的___________mol∙L^−1.
(5)pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)
(6)KAl(SO₄)_2‧12H₂O可用作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明)。
(7)已知常温下，K_a(HCN)=6.2×10^-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(8)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L⁻¹，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知，，若将该溶液的pH调至4.0，___________(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。