为锂离子电池的正极材料的前体，用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。利用以氟磷灰石[主要成分为
]按下列流程进行制备：
时
电离平衡常数
，碳酸电离平衡常数
。下列说法正确的是A．滴入足量 溶液中反应： |
B． 溶液中存在： |
C． 溶液中： |
D．产生沉淀的上层清液中， |
更新时间：2024-04-29 14:04:32
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是（ ）
| A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a>b |
| B．若a=2b，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH-) |
| C．若2a=b，则c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋) |
| D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】关于0.1
碳酸钠溶液的说法错误的是
碳酸钠溶液的说法错误的是| A．升高温度，溶液碱性增强 |
B．加入少量 ，溶液pH减小 |
C．溶液中 |
D．常温下，该溶液中由水电离的 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．常温下， |
B．平衡后，甲室中： |
| C．平衡后，甲、乙两室pH相等 |
| D．平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.2 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合pH<7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B．0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH )>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-) |
C．0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)= c( )+c( )+c(H2CO3) |
D．0.1 mol·L-1Na2C2O4与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c( )+c( )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】有关下列两种溶液的说法中，正确的是
溶液①：0.2mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L-1H2SO4溶液
溶液①：0.2mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L-1H2SO4溶液
| A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液② |
B．加水稀释溶液①，溶液中 变大 |
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO )=c(Na+) |
| D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】25℃时CH3COOH的
、HF的
，下列说法正确的是
、HF的，下列说法正确的是A．分别测定某HF溶液、醋酸溶液的pH，前者小于后者，可以证明HF的 |
B． 的HF溶液中加入 的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL |
C．向 的HF溶液中加入的NaOH溶液充分反应，所得溶液中  |
D．将 的HF溶液与的醋酸混合，HF的电离度增大 |
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适中
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解题方法
【推荐1】25℃时，向 NaHCO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．25℃时，H2CO3的一级电离常数Ka1(H2CO3)=1×10-6.4， |
B．图中M点时，2.6c(H2CO3)=c(HCO ) |
C．25℃时，HCO+H2O H2CO3+OH-的水解常数Kh=1×10-7.6 |
| D．25℃时，当c(H2CO3)=c(HCO)时，溶液的pH=6.4 |
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适中
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解题方法
【推荐2】铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，已知其水溶液中存在如下平衡：
，25℃时，含铬离子在溶液中的分布分数与pH值关系如图所示，下列有关说法不正确的是。
，25℃时，含铬离子在溶液中的分布分数与pH值关系如图所示，下列有关说法不正确的是。A． 溶液的pH大于7 |
B． 的水解常数为 |
C．为得到纯度较高的 溶液，需控制溶液 |
D． 时，溶液中存在 |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
| K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO |
| B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5 |
| D．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN) |
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列叙述中正确的是
| A．石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂 |
| B．25°C时，pH=12的溶液一定是碱溶液 |
| C．等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等 |
| D．等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO3强于BaSO4，则Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4) |
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【推荐2】常温下，向含
、
和
的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中
[
，
、
或
]与
的关系如图所示。已知：常温下，
，平衡常数K大于
时认为该反应能完全进行。
下列叙述错误的是
、和的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中[，、或]与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。下列叙述错误的是
A．直线 代表pPd与pSCN的关系 |
B．饱和AgSCN溶液中 |
C． 不可逆 |
D．M点溶液可析出AgSCN和 |
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时，向5mLamol/L
溶液中逐滴加入0.1mol/L
与
，
]
之比为2000：3
的分散系很稳定
溶液代替
