解题方法
1 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在的溶液中:、、、CO |
B.使甲基橙变红的溶液中:、、、 |
C.透明溶液中:、、、 |
D.常温下,水电离出的溶液中:、、、 |
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2 . 室温下,探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液,再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4,观察产生气体的速率 | 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 |
B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,充分振荡后滴加KSCN溶液,观察颜色变化 | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应 |
C | 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液呈紫色 | FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 |
D | 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,生成红褐色沉淀和气体 | Fe3+与发生了双水解反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列有关铁及其化合物的实验方案,对应的现象和结论都正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应,反应结束后,将磁铁靠近产物 | 反应结束后有黑色固体生成,且该固体被磁铁吸引 | 铁与水蒸气在高温下反应,生成Fe3O4 |
B | 取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 | 加入稀盐酸前,溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 | Fe3+和既发生氧化还原反应,也发生双水解 |
C | 为了验证Fe2+的还原性,取FeCl2溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 | Fe2+具有还原性 |
D | 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 | 溶液变血红色 | CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . a、b、c、d四种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示.下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:b<c<d | B.简单氢化物的沸点:d>b>a |
C.b、d的氢化物可化合生成离子化合物 | D.分别含c3+与d2-的盐溶液相混会生成c2d3沉淀 |
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解题方法
5 . 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A. | B. |
C. | D. |
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6 . 常温下,下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A.水电离出来的c(H+)<10-7mol/L的溶液中:Cl-、K+、、S2- |
B.遇甲基橙变红色的溶液中:、Na+、Cl-、 |
C.含Al3+的溶液中:K+、Na+、Cl-、 |
D.透明中性溶液中:Fe3+、、、Cl- |
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解题方法
7 . I.溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体,可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱,已知25℃时,第一步水解的平衡常数,当溶液中时,溶液的_______ 。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______ 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收,反应方程式为:,含的水溶液与恰好完全反应得溶液A,溶液B为溶液,则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ 。(已知的电离常数,的电离常数)。
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中,随变化关系如下表所示:
溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______ 。
a.
b.
c.
d.
Ⅱ.滴定是一种重要的定量实验方法:某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度,取制得的碱式碳酸铜产品5.0g,加适量硫酸,再加水,加热溶解,冷却后配成溶液,量取配成的溶液于碘量瓶中,加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间,以及过量的碘化钾,摇匀,于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定,至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂,继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次,实验数据如下表所示。
已知:,。
(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______ 。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______ 。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______ 。
a.装Na2S2O3溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
b.锥形瓶未用待测液润洗
c.读溶液体积时,若滴定前仰视,滴定后俯视
d.滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
(1)是温室气体,可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱,已知25℃时,第一步水解的平衡常数,当溶液中时,溶液的
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收,反应方程式为:,含的水溶液与恰好完全反应得溶液A,溶液B为溶液,则两份溶液中、和由大到小的顺序为
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中,随变化关系如下表所示:
8.2 | 7.2 | 6.2 |
a.
b.
c.
d.
Ⅱ.滴定是一种重要的定量实验方法:某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度,取制得的碱式碳酸铜产品5.0g,加适量硫酸,再加水,加热溶解,冷却后配成溶液,量取配成的溶液于碘量瓶中,加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间,以及过量的碘化钾,摇匀,于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定,至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂,继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次,实验数据如下表所示。
已知:,。
实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/ | 滴定后溶液的体积读数/ |
1 | 0.10 | 20.12 |
2 | 1.20 | 23.21 |
3 | 1.50 | 21.48 |
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是
a.装Na2S2O3溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
b.锥形瓶未用待测液润洗
c.读溶液体积时,若滴定前仰视,滴定后俯视
d.滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
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8 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在新制饱和氯水中:、、、 |
B.在能使酚酞变红的溶液中:、、、 |
C.在加入铝粉能产生的溶液中:、、、 |
D.在的溶液中:、、、 |
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解题方法
9 . 常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.含有Al3+的溶液中: |
B.的溶液中: |
C.澄清透明的溶液中: |
D.水电离出的的溶液中: |
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解题方法
10 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________ (填字母)。②配制溶液时,需要将固体溶解在浓盐酸中,原因为___________ 。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为___________ 。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________ (用离子方程式表示)。
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
①请补充表格中的数据:a=___________ 。
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是___________ 。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:___________ 。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,___________ (填实验操作与现象),则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:___________ 。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
序号 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ |
2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0 | 1.0 | 2.0 | 5.0 | a | 20.0 | 26.0 | |
38.0 | 37.0 | 36.0 | 33.0 | 23.0 | 18.0 | 12.0 | |
现象 | 溶液接近无色透明 | 出现褐色沉淀 | |||||
pH | 1.7 | 1.7 | 1.7 | 1.8 | 2.8 | 5.4 | 6.2 |
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:
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