1 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性差异
B	熔点：SiO2＞干冰	晶体类型差异
C	溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	相似相溶
D	稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)	有无氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法中，正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

3 . MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是

A．MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子

B．BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个

C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为

D．MgO晶体熔点比BeO晶体的高

4 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-、M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

5 . I．镍、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)镍能形成多种配合物，其中K₂[Ni(CO)₄] 和 Ni(CO)₄的相关信息如下：

配合物	状态	溶解性
Ni(CO)4	无色易挥发性液体	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
K2[Ni(CO)4]	红黄色单斜晶体	易溶于水

①K₂[Ni(CO)₄]熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
②Ni(CO)₄为___________分子(填“极性”或“非极性”)；Ni提供的空轨道数目为___________。
(2)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。写出呋喃中的大π键___________，二者熔、沸点关系为呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)。
II．抗坏血酸的分子结构如图所示。

(3)分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；其___________(填“易”或“难”)溶于水，原因是___________。

6 . 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有___________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：___________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：___________。
(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异___________。

8 . 下列关于微粒间的作用力说法正确的个数为
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体
④晶体的熔沸点：金刚石＞SiC＞Si
⑤中的N—H键成键原理完全相同
⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高
⑦离子键的强弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑧比熔沸点高

A．4

B．5

C．6

D．7