1 . 以下性质的比较中，正确的是

A．沸点高低：HCl<HBr<HI<HF	B．晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
C．共价键的键长：C-C>C-Si>Si-Si	D．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

2 . MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是

A．MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子

B．BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个

C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为

D．MgO晶体熔点比BeO晶体的高

3 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。
(2)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

4 . 氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．下列有关CaF₂的表述，正确的是

A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点比CaCl2低

C．CaF2的电子式为

D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

6 . 下列关于事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	冠醚可以识别不同的碱金属离子	冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子
B	冰晶体中水分子周围顶角方向紧邻的分子数为4，干冰晶体周围紧邻的分子数为12	水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C	、、离子键成分百分数减少	、、的相对分子质量变大，分子间作用力变强
D	在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同	水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶格能：氧化钙＜氧化镁

D．该晶胞的质量是g（表示阿伏加德罗常数的值）

8 . 通过电解W₃XZ₆与X₂Y₃的混合物可冶炼某金属。X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。下列说法正确的是

A．熔点：W2Y＞X2Y3

B．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

D．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z

9 . 某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为_______，基态的外围电子排布图为_______。
(2)六羰基铬中键和键的个数比为_______，与CO互为等电子体的是_______。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．　　　　E．
(3)完成下列含碳化合物相关分析：

A．　　　　B．

①A分子中采取杂化的碳原子有_______个。

②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是_______。

(4)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据_______(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，的晶格能为_______。
(5)的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为，B为，则C的原子坐标为_______；已知该晶体的密度为，和的半径分别为和，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为_______(用代数式表示)。

10 . 下列说法正确的是

A．图A中，18-冠-6中原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点

C．图B中，该物质含有键

D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为