【推荐1】现今世界，新药物、新材料层出不穷。
(1)香料材料苯丙烯醇()中可能共面的碳原子数最多有______个。苯丙酮()不溶于水，苯丙烯醇()溶于水，二者溶解度相差较大的主要原因是______。
(2)纳米二氧化钛是一种光催化剂，常用于污水处理。其中一个实例如图所示。

①化合物乙的分子中采取杂化方式的原子有C和______。(填元素符号)
②碳原子连接4个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子。一个化合物乙分子中含有______个手性碳原子。
③中键的数目为______。
(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①砷化镓晶胞中镓原子的配位数为______。
②原子占据的是原子围成的______空隙(填几何空间构型)。
③晶胞中原子坐标参数A为，B为，C，则D为______。
④阿伏加 德罗常数的值为，砷化镓的密度为______(列出计算式)

【推荐2】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________。
（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：______________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]
Ⅰ.CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2-
2CuCl₂＋SnCl₂===2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______________。
（2）SO₂分子的空间构型为__________；与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为____________。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________________________________。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键　　b．极性键　　c．离子键　　d．非极性键
Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（5）干冰中1个分子周围有________个紧邻分子。
（6）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________________。
Ⅲ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（7）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为________________。
（8）根据（7）所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为Y＋3，Ba＋2)，计算该物质中＋2价和＋3价的铜离子个数比为____________。

【推荐2】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe³⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_______(填结构式)，原因是：_______。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____，与Fe³⁺紧邻且等距离的Fe³⁺数目为_____。

(4)某铁的化合物结构简式如图所示。

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为_______。

【推荐3】联氨(N₂H₄)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

(1)N₂H₄的电子式为___。
(2)基态Cu²⁺核外电子排布式为___。
(3)Cu₂O与NH₃·H₂O反应能形成较稳定的Cu(NH₃)的原因是__。
(4)N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O₂的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是___。
(5)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是___，中心原子的杂化类型是___。

【推荐1】2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是认识和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）对氨基苯磺酰胺的合成对抗菌药物发展意义重大。

①其组成元素中，价层电子排布符合洪特规则特例的元素是__(填元素符号，下同)；其分子组成元素中，第一电离能最大的元素，其最高能级的电子云为__形；其分子组成元素中，属于同周期元素的电负性由小到大的排序为__；其分子结构中为sp³杂化的元素为__。
②已知对氨基苯磺酰胺易溶于盐酸，不溶于苯。分析其易溶于盐酸的主要原因：__(至少两条)。
（2）岩盐的主要配料：精制氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KlO₃)和亚铁氰化钾{K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O}。
①IO的VSEPR模型为__。
②K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O晶体中化学键，除了极性共价键，还有__(填写字母)。
A.金属键        B.离子键       C.氢键        D.范德华力        E.配位键          F.非极性共价键
③NaCl比KI的熔沸点高，其原因是__。
④NaCl晶胞为典型立方晶系，若将离子视为质点，Na⁺位于与其最近的Cl^-围成的__形空间的体心。已知NaCl的密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加 德罗常数，NaCl的摩尔质量为Mg.mol^-1，最邻近的同电性离子的距离为__pm(规范列式表示)。

【推荐2】第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）基态Ga原子价电子排布图为________.
（2）经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
（3）铵盐大多不稳定，NH₄F、NH₄I中，较易分解的是_____,原因是______.
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为____.

（6）冰晶石(Na₃AlF₆)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________(填微粒符号)。

（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知Al的原子半径为dnm,N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm³(用字母表示)。

【推荐3】
金属钛被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得TiN和纳米TiO₂(如下图所示)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol－1)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
（1）M是___(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
（2）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti^2＋的电子排布式为_______， BH的立体构型是________。
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的高效催化剂。
①电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________；与CN^－互为等电子体微粒的化学式为________(任写两种)。
②纳米TiO₂可催化、光解附着于物体表面的甲醛、乙醛等有机物，能起到净化室内空气的功效。结合化学用语解释甲醛易溶于水的原因_________________；乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
（4）氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。
①科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点的高低的顺序为________________。
②某氮化钛晶体是典型的NaCl型晶体，晶胞结构如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为__________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐1】【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH₃的沸点高于PH₃，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

【推荐2】氢、氮、氧、硫、镁、铁、铜、锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)某同学根据已学知识，推断 Mg 基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了____
(2)Cu 位于____族____区，Cu^＋价电子排布式为____。
(3)MgCO₃的分解温度____ BaCO₃(填“>” 或、“<”)
(4)Ge、As、Se 元素的第一电离能由大到小的顺序为____
(5)已知 H₃BO₃是一元酸，1molH₃BO₃在水中完全电离得到的阴离子中含有σ键的数目为____
(6)下列有关说法不正确的是____。
A.热稳定性：NH₃ >PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，而PH₃分子间存在范德华力
B.SO₂与 CO₂的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同
C.熔、沸点： SiF₄< SiCl₄< SiBr₄ <SiI₄，原因是分子中共价键键能逐渐增大
D.熔点： CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小
(7)晶体 Cu 的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。(用含π，a、的式子表示，不必化简)

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^－1、3 401 kJ·mol^－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。