1 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4。
(1)基态B原子的价电子排布图为______________；基态D原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形。
(2)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp²杂化、空间结构为平面三角形的是_________(填分子式，下同)，属于极性分子的是_________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应，其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。(DC)₄属于_______晶体，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是___________；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_________。
(4)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体边长为a nm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体硬而脆，晶体质地坚硬的原因是_______________，晶体性脆的原因是_______________。
②该晶体的密度为_____________g·cm^－3(不必化简)。

2 . 下列说法正确的是

A．1 mol N2分子中的π键与1 mol CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B．键能：甲烷(C－C)＜乙烯(C＝C)

C．强度：氢键＞化学键＞范德华力

D．沸点：＞

3 . 下列说法正确的是

A．H2O是含有极性键的非极性分子

B．SO3与SO均为平面三角形

C．SO中S原子为sp3杂化

D．H2S稳定性小于H2O，是因为其分子间不存在氢键

4 . 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．甲烷难溶于水	B．氯气易溶于NaOH溶液
C．溴易溶于CCl4	D．酒精易溶于水

5 . 下列有关化学用语正确的是

A．HF的电子式：H:F

B．铍原子最外层电子的原子轨道电子云图：

C．p—pπ键电子云模型：

D．氧原子核外电子轨道表示式：

6 . 下列说法错误的是

A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

B．乳酸分子中含有一个手性碳原子

C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D．水很稳定是因为水中含有大量氢键

7 . 为一种治疗真菌感染的药物，合成路线如下：

已知：同一个碳上连接两个不稳定。
回答下列问题：
(1)的反应类型为_______。
(2)化合物中所含原子的杂化方式为_______。
(3)的反应中生成的分子不含有手性碳原子，在加热条件下生成稳定产物的官能团名称为_______。该反应除B分子外，还有副产物，的结构简式为_______。
(4)F的水解产物为I，I的同分异构体中满足以下条件的结构简式为_______(写出其中一种)
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

9 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)写出元素符号A：_______，B：_______，E_______，G：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
(5)G元素可形成，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

10 . 请回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
(2)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺_______H₂O(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_______。
(4)干冰晶体中，每个CO₂周围等距离且紧邻的CO₂有_______个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO₂的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。