解题方法
1 . 科研工作者合成了低温超导化合物M,再利用低温去插层法,获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示,下列说法正确的是
A.去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 | B.N的化学式为 |
C.M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 | D.N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 |
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2 . 一定条件下,K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X,化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c,α=β=γ=90°), 其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A.上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1:2 |
B.基态F原子核外电子有5 种空间运动状态 |
C.Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中 |
D.化合物X的密度 |
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3 . 铁被誉为“工业之母”,铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素结构如图(1)血红素中铁微粒的最外层电子排布式是___________ 。
(2)血红素结构中含有吡咯()单元。吡咯能与盐酸反应,从结构角度解释原因___________ 。吡咯()的沸点高于噻吩()的原因是 ___________ 。
(3)CO的中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应,其反应方程式可表示为:CO (aq) +Hb (aq) ⇌Hb•CO(aq)。已知CO、O₂与血红素(Hb) 的配位常数如下表:
①写出两种与CO互为等电子体的微粒的化学式 ___________ 。
②反应)的平衡常数K=___________ 。
(4)某FeₓNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________ 。(5)奥氏体是碳无序地分布在γ-Fe中的间隙固溶体。 晶胞结构如图3,平均7个晶胞含有 1个碳原子,则奥氏体中碳的质量分数约为 ___________ (列计算式)。
(2)血红素结构中含有吡咯()单元。吡咯能与盐酸反应,从结构角度解释原因
(3)CO的中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应,其反应方程式可表示为:CO (aq) +Hb (aq) ⇌Hb•CO(aq)。已知CO、O₂与血红素(Hb) 的配位常数如下表:
CO | O2 | |
配位常数 K | 2×107 | 5×104 |
②反应)的平衡常数K=
(4)某FeₓNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
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4 . 华东理工大学某研究团队自主研发了一种钙钛矿单晶生长技术,大大缩短了晶体生长周期,实现了多种金属卤化物钙钛矿半导体的低温、快速、可控制备,为新一代高性能光电子器件提供了丰富材料库。钙钛矿的主要成分为。
(1)基态原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)为鉴别某一固体样品是否为晶体,或对某一晶体样品的结构进行精确测定,可选用的实验仪器为___________ (填序号)。
原子光谱仪 红外光谱仪 射线衍射仪
(3)的晶胞如图所示,X表示的是___________ (填“”、“”或“O”)元素的离子,晶胞中金属离子与氧离子间的化学键类型为___________ 。已知:该晶胞棱长为,阿伏加德罗常数为的摩尔质量为,则该晶体的密度为ρ=___________ 。(4)的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,自至熔点依次升高,原因是___________ 。
(5)单晶硅也是一种常见的半导体材料,常用于太阳能电池板,单晶硅的晶体类型为___________ 晶体。单晶硅熔点___________ 金刚石熔点(填“高于”或“低于”),原因是___________ 。
(1)基态原子的价层电子排布式为
(2)为鉴别某一固体样品是否为晶体,或对某一晶体样品的结构进行精确测定,可选用的实验仪器为
原子光谱仪 红外光谱仪 射线衍射仪
(3)的晶胞如图所示,X表示的是
化合物 | ||||
熔点 | 377 | 38.3 | 155 |
(5)单晶硅也是一种常见的半导体材料,常用于太阳能电池板,单晶硅的晶体类型为
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5 . I.按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同,将以下晶体进行分类:
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有:___________ ;属于分子晶体的有:___________ ;属于离子晶体的有:___________ ;属于金属晶体的有:___________ 。
Ⅱ.比较:
(2)熔点:金刚石___________ 干冰(填“>”或“<”),原因是___________ 。
(3)键角:CH4___________ H2O(填“>”或“<”),原因是___________ 。
Ⅲ.请回答:
(4)黄铜合金采取面心立方堆积,其晶胞结构如图所示:①合金中粒子间作用力类型是___________ 。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________ 个。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:在该晶胞中,Cu+的配位数是___________ 。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如图。储氢原理:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H原子储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心,则形成的储氢化合物的化学式为___________ 。
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有:
Ⅱ.比较:
(2)熔点:金刚石
(3)键角:CH4
Ⅲ.请回答:
(4)黄铜合金采取面心立方堆积,其晶胞结构如图所示:①合金中粒子间作用力类型是
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:在该晶胞中,Cu+的配位数是
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如图。储氢原理:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H原子储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心,则形成的储氢化合物的化学式为
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6 . 下列说法错误的是
A.MgO的离子键的键能大于CaO的 | B.BF3键角为120°,的键角大于120° |
C.如图所示的晶胞的化学式为 | D.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合 |
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7 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)是一种复合脱硫剂,可用于脱除煤气中的。__________ 。
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器,一段时间后,出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应,反应机理如图2所示,反应前后的质量不变,该反应过程可描述为__________ 。
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1:称取0.1600g样品于反应瓶中,再准确滴加20.00mL碘溶液;
步骤2:缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶),盖上瓶塞,剧烈摇动2min;
步骤3:滴入溶液至恰好完全反应,消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为__________ 。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________ 。
③该样品中硫的质量分数为__________ (写出计算过程)。
(1)是一种复合脱硫剂,可用于脱除煤气中的。
①晶胞结构如图1所示(A、B交替排列,且A、B分别为晶胞的的结构),其化学式为
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器,一段时间后,出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应,反应机理如图2所示,反应前后的质量不变,该反应过程可描述为
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1:称取0.1600g样品于反应瓶中,再准确滴加20.00mL碘溶液;
步骤2:缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶),盖上瓶塞,剧烈摇动2min;
步骤3:滴入溶液至恰好完全反应,消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是
③该样品中硫的质量分数为
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8 . 是一种常见催化剂,能催化臭氧()与烟气(、)的反应。回答下列问题:
(1)写出和原子基态价电子排布式:___________ 、___________ 。
(2)和的中心原子轨道的杂化类型为___________ 、___________ 。
(3)和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。两种微粒的空间构型分别为___________ 、___________ 。
(4)与生成的,画出生成的的结构简式,并用“”标出所有配位键:___________ 。
(5)分子中含有的键和键的数目之比为___________ 。
(6)一种可吸收甲醛材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示:其中为平面结构。
①该材料包含的化学键类型有___________ 。
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(7)某高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。①该晶体的化学式为___________ 。
②该晶体的密度为___________ 。
(1)写出和原子基态价电子排布式:
(2)和的中心原子轨道的杂化类型为
(3)和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是
(4)与生成的,画出生成的的结构简式,并用“”标出所有配位键:
(5)分子中含有的键和键的数目之比为
(6)一种可吸收甲醛材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示:其中为平面结构。
①该材料包含的化学键类型有
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是
(7)某高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。①该晶体的化学式为
②该晶体的密度为
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9 . 超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料,其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构,如下图所示。下列说法错误的是
A.图甲中,Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 |
B.图乙中,Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 |
C.图乙中,若M的坐标为,则N的坐标为 |
D.图乙中,晶胞边长为dpm,晶体的密度为 |
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10 . 目前,全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___________ 晶体;基态Ni原子的电子排布式为___________ 。
(2)某配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有___________ (填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键(3)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一镍原子,其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________ 。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于
(2)某配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键(3)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一镍原子,其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是
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