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1 . La-Ni相及La-Mg-Ni相均用作贮氢合金材料,以下为二者晶胞结构:请回答下列问题:
(1)金属镧La位于周期表的____________ 区;的价电子排布图为____________ ;与同周期且相邻的元素第一电离能从大到小的顺序为____________ .
(2)La-Mg-Ni相的化学式为____________ ,其晶体中与等距且最近的有____________ 个;La-Ni相中原子空间利用率为____________ (已知:原子半径分别为相晶胞参数为a)。
(3)镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示,晶胞参数为a,图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。①和的最短距离为____________ .
②若原子1的分数坐标为,则的分数坐标为____________ 。
(1)金属镧La位于周期表的
(2)La-Mg-Ni相的化学式为
(3)镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示,晶胞参数为a,图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。①和的最短距离为
②若原子1的分数坐标为,则的分数坐标为
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2 . 下列有关说法正确 的是
氢原子的电子云 | 金属Cu的晶胞结构 |
A.电子云密度大的区域电子数目多 | B.晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 |
四氨合铜离子 | 晶胞结构 |
C.铜离子与氨分子之间形成离子键 | D.每个晶胞平均占有8个 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 晶体按其几何形态的对称程度可分为七类,其中四方晶系是非常重要的一类。
(1)铁和氨在640℃时可发生置换反应,一种产物的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为_______ 。(2)晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示和,晶体的四方晶胞如图(a)所示,图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置:则晶胞在x轴方向的投影图为_______ (填标号)。(3)晶体也属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有_______ 个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为。已知键键长为rpm,则B点原子的分数坐标为_______ 。(4)普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体,Fe粒子在顶点,在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳,如图所示(在图中省略)。若所有铁粒子为等径小球,则与之间最近距离为_______ pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______ g/cm3。
(1)铁和氨在640℃时可发生置换反应,一种产物的晶胞结构如图所示,该反应的化学方程式为
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4 . 六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积,其晶胞如图所示,图中A点分数坐标为点分数坐标为;底,高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是
A.晶胞中,填充空隙类型为正四面体空隙 | B.图中S原子的配位数为6 |
C.图中的核间距约为 | D.该晶体的化学式为 |
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458次组卷
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4卷引用:贵州省贵阳市第六中学2024届高三下学期一模考试化学试题
贵州省贵阳市第六中学2024届高三下学期一模考试化学试题浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题(已下线)题型5 物质结构与性质 有机物的结构与性质(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)河南省焦作市博爱县第一中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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5 . 钛,铬,铁,镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)中的键角_______ (填“>”或“<”)中的键角,原因是_______
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为:,则的原因是_______
(3)某含铁物质的结构如图所示,图中“Fe”代表,则与氮原子之间形成的化学键的类型是_______ (填“配位键”或“离子键”)。基态和中未成对电子数之比为_______ 。(4)镧镍合金()具有很强的储氢能力,其晶胞结构如图,其中_______ 。已知晶胞体积为,若储氢后形成(H进入晶胞空隙,晶胞体积不变),为阿伏加德罗常数的值,则氢元素在合金中的密度为_______ (用含V、的代数式表示)。
(1)中的键角
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为:,则的原因是
(3)某含铁物质的结构如图所示,图中“Fe”代表,则与氮原子之间形成的化学键的类型是
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6 . 锆(Zr)是重要的战略金属,可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.该氧化物的化学式为ZrO2 |
B.该氧化物的密度为g·cm-3 |
C.Zr原子之间的最短距离为apm |
D.q点原子分数坐标为(,,) |
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7 . 过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能,由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为)和乙(晶胞边长为)的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.晶胞乙中两个原子最近距离为 | B.晶体甲中与原子距离最近的原子有8个 |
C.甲、乙两种晶胞的密度比为 | D.碳化物甲的化学式为WC |
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8 . 金属铁因生产工艺和温度不同,会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示,下列说法正确的是
A.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 | B.1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g |
C.γ-Fe中铁原子的配位数为12 | D.α-Fe与γ-Fe的性质相同 |
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9 . 铜及其合金是人类最早使用的金属材料,铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)铜的熔点比钙的高,其原因是_____ 。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该氧化物的化学式为_____ 。(3)科学家通过X射线推测,胆矾的结构如下图所示。胆矾的阳离子中心原子的配位数为_____ ,阴离子的空间结构为_____ 。
(4)铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如下图所示,该晶体的化学式为_____ ,已知该晶体的密度为,则该晶胞的边长为_____ pm(写计算式)。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199,则其气体的分子式为_____ 。
(1)铜的熔点比钙的高,其原因是
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该氧化物的化学式为
(4)铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如下图所示,该晶体的化学式为
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10 . 硒()是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来,在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子Ⅳ的合成路线如下:(1)与S同是O族,基态硒原子价电子排布式为_______ 。
(2)的沸点低于,其原因是_______ 。
(3)关于I~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______ (填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______ 。
(6)铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图,其分子式是_______ 。
(2)的沸点低于,其原因是
(3)关于I~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
(6)铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图,其分子式是
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