1 . 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Ce位于元素周期表的ds区

B．图a晶胞中Ce的配位数为4

C．图a表示的晶体的摩尔体积为

D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2

2 . 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d 。下列叙述正确的是

A．基态V的电子占11个能级	B．该晶体的化学式为
C．1个晶胞含2个钒离子	D．晶胞参数a为

3 . 铊中毒的特效药普鲁士蓝的部分结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。下列说法正确的是

A．若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心

B．每个普鲁士蓝晶胞中含6个π键

C．从结构上分析，基态比基态相对更稳定

D．若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为

4 . 某低温超导材料晶胞结构如图所示，下列说法中错误的是

A．Sn位于周期表d区	B．化学式为SnNb3
C．该晶体内部有自由电子，是电的良导体	D．Sn的配位数为12

5 . 食盐是厨房中的调味品，其主要成分为NaCl(晶胞结构如图1所示)，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

已知：在离子晶体NaCl的晶胞结构中，阴、阳离子近似具有球形对称结构，它们可看作是不等径的刚性圆球，且彼此相切，如图2所示，晶胞的参数为apm。

A．由图2可知：

B．该晶体的密度为×1030g/cm3

C．在熔融状态下，反应KCl+NaNaCl+K↑能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点高

D．该晶胞中，每个Cl-周围距离最近且相等的Cl-有12个

6 . 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

已知：①空间利用率=×100%；
②该晶胞的参数为anm；
③F^-的半径为r₁nm，Ca²⁺的半径为r₂nm。

A．Ca2+的空间利用率为×100%

B．a和b之间距离为r1+r2nm

C．该物质的分子式为CaF2

D．CaF2中Ca2+采取面心立方最密堆积，每个Ca2+周围距离最近且相等的F-有8个

7 . 是一种常见催化剂，能催化臭氧()与烟气(、)的反应。回答下列问题：
(1)写出和原子基态价电子排布式：___________、___________。
(2)和的中心原子轨道的杂化类型为___________、___________。
(3)和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。两种微粒的空间构型分别为___________、___________。
(4)与生成的，画出生成的的结构简式，并用“”标出所有配位键：___________。
(5)分子中含有的键和键的数目之比为___________。
(6)一种可吸收甲醛材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示：

其中为平面结构。
①该材料包含的化学键类型有___________。
②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(7)某高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。

①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________。

8 . （摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是

A．的配位数为4

B．的空间结构为正四面体形

C．的密度为

D．配离子中配体的中心原子价层电子对数为6

9 . 金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是

A．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性	B．1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g
C．γ-Fe中铁原子的配位数为12	D．α-Fe与γ-Fe的性质相同

10 . 由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是

A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc

B．与Sc距离最近的Sc原子数为6

C．该合金的化学式为

D．该晶体的空间占有率：