1 . Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm^-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是

A．晶体的化学式为CuBr2

B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个

C．Cu与Br之间的最短距离为

D．该化合物为共价晶体

2 . 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。

氧化物		MgO
离子键百分数	62	50	41	33

提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
(2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。

(4)滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。

3 . 是人体必需微量元素之一、研究表明硒代蛋氨酸(结构简式如下图)有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用。

(1)基态硒原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)N、O、的第一电离能由大到小的顺序为_______，的空间结构为_______。
(3)固态硒代蛋氨酸晶体类型为_______，硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为_______。
(4)比较的沸点大小：_______，原因是_______。
(5)某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为，阿伏加德罗常数的值为。已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则_______，该晶体的密度为_______。

4 . 一种含钒的锑化物在超导方面具有潜在的应用前景，的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示：

下列说法中错误的是

A．M的化学式为

B．M中V的化合价为+4和+5

C．V原子周围紧邻的Sb原子数为6

D．M晶体不导电，熔融状态可导电

5 . 氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成，下列说法错误的是

A．晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同

B．晶体密度：

C．阳离子中N—O键长<阴离子中N—O键长

D．该氧化物发生水解反应的产物只有一种

6 . 氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．该化合物的焰色试验为砖红色	B．氰氨化钙的化学式为
C．每个阴离子团的配位数为12	D．该晶体的密度为

7 . 如图所示，Ti和Au可以形成和两种不同类型的合金。在类型晶胞(，)中，Au原子位于顶点，Ti原子位于面心。在型晶胞(，)中，Au原子位于顶点和体心，每个晶胞面上有两个Ti原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。

下列说法错误的是

A．和两种合金的化学式都是

B．和两种晶胞中Ti的配位数均为6

C．晶体的密度为

D．型的合金硬度更高

8 . 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。

(1)二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
(2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
(3)①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。

9 . 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1)基态硼原子中两种自旋方向的电子数之比为___________，基态磷原子中电子的运动状态有___________种，与硼同主族的第四周期元素的基态原子价层电子的轨道表示式为___________。
(2)为一元弱酸，分子中的键角___________(填“”“”或“”)(中的的键角，原因为___________。
(3)磷化硼晶体属于___________晶体，其中硼原子的配位数为___________。
(4)磷化硼的化学式为___________，该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为)。

10 . 二氧化铈(CeO₂)作为一种脱硝催化剂，能在Ce⁴⁺和Ce³⁺之间改变氧化状态，将NO氧化为NO₂，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是

A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中

B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L

C．晶胞的俯视图为

D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值)