二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是
| A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中 |
| B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L |
C．晶胞的俯视图为 |
D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值) |
更新时间：2024/05/22 10:37:21
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制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是| A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂 |
| B．由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 |
| C．常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 |
| D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3 |
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K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是
K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是| A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 |
| B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 |
| C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 |
| D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L |
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混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成
。下列说法错误的是
的物质的量为0.24mol
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【推荐1】由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是
| A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架 |
| B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1 |
C．Si原子从1s22s22p63s23p 3p 转变为1s22s22p63s23p3p 会吸收能量，产生吸收光谱 |
| D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个 |
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【推荐2】
和
按一定计量比烧结，获得一晶体产物，沿
轴、
轴视图分别为图1、图2.已知各点的原子分数坐标：
、
。下列说法错误的是
和按一定计量比烧结，获得一晶体产物，沿轴、轴视图分别为图1、图2.已知各点的原子分数坐标：、。下列说法错误的是
A．晶体产物的化学式为 | B．制备晶体产物的过程中有HF产生 |
C．P点的原子分数坐标为 | D．晶体中与 距离相等且最近的有8个 |
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA |
| B．1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA |
| C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA |
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键 |
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【推荐1】采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(
表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
| A．氮化镓晶体属于共价晶体 |
B．图a晶体结构中含有6个 、6个 |
C．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为 |
D．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为 |
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B．2号原子坐标参数为 |
| C．Na+填充在Se2-构成的正四面体空隙中 |
D．该晶胞的密度为 g·cm-3 |
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