1 . 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)请写出基态铬()原子价电子的轨道表示式___________。
(2)超分子的定义是广义的，包括离子。一种羟甲基酚钠盐形成的含铁超分子的化学式为，已知羟甲基酚属于杯酚，请写出该含铁超分子的一种特性：___________。
(3)某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。该铜铬合金的化学式为___________；离原子最近的原子数目为___________，离原子最近的原子数目为___________。若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为___________。

(4)不锈钢中含有适量的碳元素，基态C原子的电子空间运动状态有___________种。其同主族元素Si可形成硅酸盐，下图中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为___________。

2 . 双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料。某该型晶体的完整结构单元如图所示，掺杂改性后的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法错误的是

A．Ni原子与Mn原子的配位数相等

B．O空位的形成有利于O2-的传导

C．完整结构时，该晶体的化学式为La2MnNiO6

D．掺杂改性后，该晶体中La3+与La4+的个数比为1：4

3 . 元素及其化合物因其结构的差异导致性质各异。请回答：
(1)某激发态磷原子的电子排布式为，该磷原子中有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)NCl₃的空间结构为_______，和BCl₃相比二者中沸点更高的物质是______，原因是_______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
(3)N、P位于同一主族，但间的夹角比间的大，其主要原因是_______。
(4)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图。

①距离Fe²⁺最近的阴离子有_______个。
②FeS₂的摩尔质量为120g∙mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A。该晶体的密度为_______ g∙cm^-3。

4 . 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn²⁺、I^-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3	B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8	D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体

5 . 回答下列问题
(1)铜的氢化物晶体的一种结构如图1所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式____________；

(2)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子．氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图2所示．则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为____________；

(3)NaCl晶体在50～300GPa的高压下与Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体．其中一种晶体的晶胞如图3所示，该晶体的化学式为_________；

(4)元素铜与锌的第二电离能分别为的原因是____________；
(5)活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示．根据元素电负性的变化规律，如图所示的反应步骤I可描述为____________。

6 . 将铁粉在NH₃和H₂的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是

已知：1cm=10¹⁰pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

A．距离N最近的Fe有6个

B．Fe之间的最近距离为

C．该晶体的密度为g·cm-3

D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心

7 . 现有一种由正离子Aⁿ⁺、B^m+和负离子X^—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是

A．n=2，m=1	B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同
C．低温相中An+的配位数为4	D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关

8 . 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm^-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是

A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2

B．该合金的化学式为LaNi5

C．设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)

D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3

9 . 元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
(1)、、的沸点由高到低的顺序为___________，还原性由强到弱的顺序为___________。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：___________。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知，的N原子杂化方式为___________；比较键角：中的___________中的(填“”、“”或“”)，请说明理由___________。
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________；

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如下左图，沿x、y、z轴方向的投影均为下右图。

①X的化学式为___________。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

10 . [W₁₀O_x]^y的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．结构中基本单元化学式为

B．[W10Ox]y中，x=32，y=4-

C．它属于同多酸类离子

D．基本单元结构为八面体，其中有6个氧原子共顶点