【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。
(2)e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。
(3)下列状态的f的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(4)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_______。
(5)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。
(6)常温下，液态化合物geh₂与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge₂气体，向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh₂与水反应的化学方程式_______。
(7)碱性条件下，ca₄燃料电池的负极反应式为：_______。
(8)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A．sp        B．sp² C．sp³ D．sp³d

【推荐3】硬铝(主要成分为Al、Cu、Mg、M、Si)主要用于生产各种构件和铆钉，在造船和建筑等行业也有广泛的应用。回答下列问题。
(1)处于基态的Al原子和Mg原子，下列参数中Al原子较大的是______(填标号)。
A．未成对电子数       B．第一电离能       C．原子半径
(2)硅元素很难形成含多重键的化合物，最近我国科学家在合成的二硅炔镁盐中探测到有“Si=Si”键的存在。硅元素难以形成“Si=Si”键的原因是______。
(3)是一种重要的配合物，的配位数为______，提供孤电子对的原子为______，分子中碳原子的杂化类型为______，中三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(4)氧化镁晶胞属于立方形晶胞，其晶胞参数为anm。晶胞中每个周围紧邻且距离相等的共有______个，其最近距离为______nm。设阿伏加德罗常数的值为，则氧化镁晶体的密度为______(列出计算表达式)。

【推荐1】BaTiO₃和MgTiO₃都是重要的介电材料，BaTiO₃可利用熔融态的反应：TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑制备。试回答下列问题：
(1)基态Ti原子中有___________个未成对电子，若其价层的某一个电子受激发后得到激发态的Ti原子，该激发态的Ti原子中最多有 ___________个未成对电子。
(2)制备BaTiO₃的反应的各物质中，电负性最小的元素是 ___________(填元素符号)。
(3)BaCO₃中阴离子的中心原子的价层电子对数为___________，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(4)TiO₂的熔沸点远高于CO₂的原因是___________，MgTiO₃的熔点高于BaTiO₃的原因是___________。
(5)在BaTiO₃的立方晶胞结构中，Ba²⁺位于晶胞顶点位置，则Ti⁴⁺最可能位于 ___________，O^2-最可能位于___________。将晶胞中部分Ba²⁺替换为Mg²⁺或Ca²⁺可改良材料性能，设晶胞中分别有x、y个Ba²⁺被替换为Mg²⁺、Ca²⁺，则改良后的晶胞化学式为___________。