1 . 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________区，的价电子排布图为___________。
(2)的立体构型为___________；F原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)是一种还原剂，B原子的杂化方式为___________。该物质中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为___________pm。
(5)的制备：称取研细的和于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式___________。若上述实验过程中得到，则其中所含的键数目为___________。
(6)已知某温度下的电离平衡常数：、，、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的离子方程式：___________。

3 . 已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：
(1)d其原子核外电子共有___________种空间运动状态；属于___________区元素。
(2)b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(4)能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是___________。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________颜色(填“无”或“有”)。

4 . 甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

(1)500℃时，与重整主要发生下列反应：


已知 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________。
(2)与重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在与重整体系中通入适量，可减少C（s）的生成，反应3的________。
②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图1所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是________。

   

(3)利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化可除去中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。

①基态Ce原子核外电子排布式为，基态Cu原子核外电子排布式为________，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为________。
②图2所表示的总反应为________。
③当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是________。

5 . 下列关于及构成微粒的化学用语或图示表达错误的是

A．的分子结构模型：

B．H原子电子的电子云轮廓图：

C．C原子杂化轨道示意图：

D．基态氧原子的轨道表示式为：

6 . 我国科学家利用过渡金属碳化物()合成了钴单质催化剂()，其晶胞转化如图所示。

已知：①晶胞参数，底长为、宽为、高为；
②为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A．同周期基态原子，与原子中所含单电子数相同的原子有2种

B．晶胞中与C原子距离最近的原子形成正八面体结构

C．晶胞中

D．钴晶胞的密度为

7 . 合成氨N₂+3H₂2NH₃是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe₃O₄(Fe₂O₃•FeO)，还含有少量的K₂O、Al₂O₃、MgO、CaO、Cr₂O₃等。回答问题：
(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是___________。
(3)₂₄Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(4)NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N___________H(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业上电解Al₂O₃制备铝，常用冰晶石Na₃[AlF₆]来降低Al₂O₃的熔点，请写出Na₃[AlF₆]电离方程式___________。

10 . 均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
③配体之一分子的模型名称为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________、___________(各写1种)。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。