1 . 利用反应：制备无水CrCl_3.下列说法正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．SOCl2的中心原子S上有孤电子对

C．上述反应涉及元素中，电负性：Cl＞S＞O

D．基态Cr原子价层电子排布式为

2 . 下列化学用语或图示不正确的是

A．基态的价电子轨道表示式：

B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：

C．1，3-丁二烯的键线式：

D．甲烷分子的空间填充模型：

3 . 下列符号表征或说法正确的是

A．HClO的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．的离子结构示意图：

D．基态S原子的价电子排布图：

4 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                B．作还原剂                C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧的化学方程式为___________。

5 . NH₄NO₃、Pb(N₃)₂、N₅AsF₆、2，4，6-三硝基甲苯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是

A．NH4NO3是一种常见的炸药，其分解反应为2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑，上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为0.6NA

B．的中心原子N的杂化方式为sp杂化

C．基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3

D．NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、2，4，6-三硝基甲苯形成的晶体均为离子晶体

6 . 元素及其化合物因其结构的差异导致性质各异。请回答：
(1)某激发态磷原子的电子排布式为，该磷原子中有____种空间运动状态不同的电子。
(2)NCl₃的空间结构为_____，和BCl₃相比二者中沸点更高的物质是_____，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。

已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为____，M中存在的微粒间作用力有____ (填标号)。
A．共价键        B．离子键        C．氢键        D．配位键
(4)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图。

①距离Fe²⁺最近的阴离子有____个。
②FeS₂的摩尔质量为120g∙mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A．该晶体的密度为____ g∙cm^-3。

7 . 江四矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：
(1)铜原子价层电子排布图______。
(2)是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。1mol 中含有的键数目为______；分子与形成配合物后键角______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)Cu与Fe的第二电离能分别为、，大于的主要原因是______。
(4)蒸气状态下以双聚分子形式在（如图），其中Fe的配位数为______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是______（填元素符号）原子。

(5)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为______；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______pm（用含和的计算式表示，不必化简）。

8 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．分子的空间填充模型：

C．分子的VSEPR模型：

D．聚丙烯的结构简式：

9 . 下列化学用语表述正确的是

A．熟石膏的化学式：	B．分子的VSEPR模型：
C．基态溴原子的价层电子排布式：[Ar]	D．含有8个中子的碳原子：

10 . 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量、等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态原子价电子排布式为___________。比较键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)“除杂渣”的主要成分为___________。
(3)“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，将导致的回收率下降的原因是___________。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的为2，此时溶液中___________。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式___________。
(6)一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式___________。