解题方法
1 . 氢气与少量氨气反应:,下列说法正确的是
A.中p-p 键电子云轮廓图: |
B.的VSEPR模型: |
C.基态氮原子的轨道表示式: |
D.用电子式表示HCl的形成过程: |
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2 . 与溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A.基态原子中含有2个未成对电子 |
B.每生成转移电子数为 |
C.常温下,中心原子上含有的孤电子对数是 |
D.中的中心离子是,配位数为3 |
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3 . 下列化学用语或表述正确的是
A.分子的VSEPR模型: |
B.的形成主要是通过共用电子对 |
C.中的共价键类型是非极性键 |
D.基态碳原子核外电子轨道表示式: |
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4 . 下列化学用语或图示表达不正确的是
A.基态原子的价层电子的轨道表示式: |
B.的空间构型为V形 |
C.氧离子的结构示意图为 |
D.顺-2-丁烯的分子结构模型: |
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5 . 下列化学用语或图示表达错误的是
A.的球棍模型为 |
B.的VSEPR模型为正四面体形 |
C.基态原子的价层电子轨道表示式为 |
D.顺-2-丁烯的分子结构模型: |
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2024-04-15更新
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229次组卷
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2卷引用:江西省九江市同文中学多校联考2024届高三下学期3月月考化学试题
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解题方法
6 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素;元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;元素原子的价层电子排布式为;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;与的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A.A、B、C三种元素的电负性: |
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能: |
C.的稳定性大于 |
D.的常见离子的核外电子排布图为 |
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2023-09-17更新
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212次组卷
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2卷引用:江西省九江市庐山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 氨硼烷是一种特殊的化合物,分子式为。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气。的结构如图。回答下列问题:_______
(2)写出分子的电子式_______
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性(),与B原子相连的H呈负电性()。上述化学反应中,所含元素电负性由小到大的顺序为_______ (填元素符号)
(4)有机碱离子是的等电子体,该离子与、组成的光电材料,其晶胞如图所示:_______ ,的配位数是_______ 。若晶胞参数为a pm,该晶体密度为ρ g⋅cm,阿伏加德罗常数可表示为_______ mol(列出计算式)。
(1)写出O原子价电子轨道式
(2)写出分子的电子式
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性(),与B原子相连的H呈负电性()。上述化学反应中,所含元素电负性由小到大的顺序为
(4)有机碱离子是的等电子体,该离子与、组成的光电材料,其晶胞如图所示:
该晶体中离子与离子间的作用力为
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8 . 钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。
(1)Sb在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)基态V原子的价电子中,未成对电子数与成对电子数之比为___________ 。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________ ,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是_________ ,的空间结构为________ 。
(4)SbH3的键角比NH3的键角小,原因是___________ 。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________ ,与V原子距离最近且等距的V原子________ 个。
(6)已知,该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å,则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (≈1.73, 保留两位小数)。
(1)Sb在元素周期表中的位置是
(2)基态V原子的价电子中,未成对电子数与成对电子数之比为
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为
(4)SbH3的键角比NH3的键角小,原因是
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为
(6)已知,该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å,则晶胞体内A、B原子之间的距离为
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解题方法
9 . 被称为“中国十大传世名画”之一的北宋名画《千里江山图》描绘了连绵的群山冈峦和浩渺的江河湖水,构图于疏密之中讲求变化,气势连贯,璀璨夺目。回答下列问题:
(1)古画之所以色彩艳丽,璀璨夺目,与所使用矿物颜料有关。石青,又名蓝矿石,化学式为,则Cu2+离子电子排布式_____ 。原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数,则中电子自旋磁量子数的代数和为_____ 。
(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图1所示。
氮化钼的化学式为_____ ,Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____ 。
(3)古画墨迹千年不褪色是因为常温下石墨稳定,金刚石与石墨是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm,根据硬球接触模型,金刚石晶胞如图2所示,碳原子的空间利用率为_____ (用含π的代数式表示);金刚石的密度为_____ g/cm3(用含r和NA的计算式表示即可)。
(1)古画之所以色彩艳丽,璀璨夺目,与所使用矿物颜料有关。石青,又名蓝矿石,化学式为,则Cu2+离子电子排布式
(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图1所示。
氮化钼的化学式为
(3)古画墨迹千年不褪色是因为常温下石墨稳定,金刚石与石墨是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm,根据硬球接触模型,金刚石晶胞如图2所示,碳原子的空间利用率为
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10 . 实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是
A.基态的价层电子排布式为 |
B.的结构式为 |
C.的电子式为 |
D.的球棍模型为 |
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2023-06-02更新
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179次组卷
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2卷引用:江西省九江市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题