1 . 下列化学用语表述正确的是
A．熟石膏的化学式： | B． 分子的VSEPR模型： |
C．基态溴原子的价层电子排布式：[Ar] | D．含有8个中子的碳原子： |
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解题方法
2 . 硒(Se)和碲(Te)均为硫(S)的同族元素，原子序数分别为34、52，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料(含有
、
、
和少量金属单质Ag)回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)Cu原子的价电子排布式为_______ ；
属于_______ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)
的稳定性比
的_______ (填“强”或“弱”)；
，，的沸点由高到低为_______ 。
(3)“水溶”反应的离子方程式为_______ 。
(4)“碱溶”的目的为_______ 。
(5)“分离”过程需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为_______ 。
(6)若滤液2的
，其中
、
、
，则滤渣Ⅱ的成分为_______ 。[已知
、
]
(7)用滤液2制备
的操作为_______ 。
、、和少量金属单质Ag)回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如图：回答下列问题：
(1)Cu原子的价电子排布式为
属于(2)
的稳定性比的，，的沸点由高到低为(3)“水溶”反应的离子方程式为
(4)“碱溶”的目的为
(5)“分离”过程需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为
(6)若滤液2的
，其中、、，则滤渣Ⅱ的成分为、](7)用滤液2制备
的操作为
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名校
3 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是___________ 。
(2)基态铁原子有___________ 个未成对电子，基态
的价电子排布图为___________ 。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
(4)过氧化氢(
)是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个
与
的夹角均为96°52′。
①的电子式为___________ ，结构式为___________ 。
②中存在___________ 键和___________ 键，为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(1)基态硅原子的电子排布式是
(2)基态铁原子有
的价电子排布图为(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．元素的电负性： | B．元素的第一电离能： |
C．离子半径： | D．原子的未成对电子数： |
(4)过氧化氢(
)是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个与的夹角均为96°52′。①
的电子式为②
中存在
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2024-02-03更新
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338次组卷
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2卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
4 . 1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。
(1)基态氮原子中，核外电子有_______ 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有_______ 个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“
”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
、
、
、
、
等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为_______ ；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______ 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______ (填元素符号)。
(4)我国科研人员研制出了
(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、
，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①Mn在元素周期表中的位置_______ ，基态Mn原子未成对的电子数为_______ 。
②第三电离能
_______ 
(填“>”或“＜”)，原因是_______ 。
(5)我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼[结构简式：
，可看作是肼
中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应：
。当该反应消耗
时将形成_______ 
。
(1)基态氮原子中，核外电子有
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
、、、、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有
(4)我国科研人员研制出了
(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置
②第三电离能
(填“>”或“＜”)，原因是(5)我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼[结构简式：
，可看作是肼中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应：。当该反应消耗时将形成。
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2024-02-02更新
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227次组卷
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2卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
5 . 下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 过渡到 |
| B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 |
C．原子的价层电子排布为 的元素一定是主族元素 |
| D．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素 |
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2024-01-21更新
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129次组卷
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2卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
6 . 下列化学用语或图示表达正确的是
| A．基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种 |
B．MgCl2的形成过程为 |
| C．基态碘原子简化电子排布式为[ Kr]5s25p5 |
D．根据洪特规则可知，电子排布式为1s22s22p2的元素的电子轨道表示式为 |
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2024-01-21更新
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309次组卷
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3卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
7 . “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有
和
。下列说法错误的是
| A．基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态 |
| B．青铜的熔点低于纯铜 |
| C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 |
D．可用 溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈 |
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2024-01-15更新
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344次组卷
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3卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题福建师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷（已下线）化学（九省联考考后提升卷，吉林、黑龙江卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升
名校
解题方法
8 . 黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是
| A．黑磷区中P—P的键能不完全相同 |
| B．单层复合材料中C和P间的作用力为共价键 |
| C．基态磷原子核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为3：2 |
| D．黑磷中P原子的杂化方式和石墨中C原子的杂化方式相同 |
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2023-12-24更新
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311次组卷
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3卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
A．Se的基态原子价电子排布式为 |
| B．该化合物的晶体类型是离子晶体 |
C．该化合物的化学式为 |
D．距离K最近的 八面体有4个 |
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2023-11-06更新
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782次组卷
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8卷引用：江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
10 . 卡尔·巴里·夏普莱斯(KarlBarrySharpless)，2001年因“不对称合成”获得诺贝尔化学奖；2022年因“点击化学”再次获得诺贝尔化学奖，成为目前在世的唯一一位2次获得诺贝尔化学奖的化学家。下图是夏普莱斯发明的一种锰手性催化剂(B)的制备过程，回答相应问题。
(1)写出基态Mn3+的价电子的轨道表示式___________ 。A中N原子的杂化方式为___________ 。
(2)单个B分子内不存在的作用力有___________ 。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．离子键e．氢键
(3)A可以由C和E反应制备，C与D互为同分异构体。E分子含有___________ 个手性碳原子；比较C与D的熔点高低并说明理由___________ 。
(4)比较第三电离能：Mn___________ Fe；VSEPR模型一般不适用过渡元素，但高锰酸根适用，则高锰酸根的空间构型为___________ 。
(5)Mn的某种氧化物的晶胞图和投影图如下图。已知晶胞参数为：a=b>c，α=β=γ=90°且a<1.5c．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)。已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为___________ ；Mn和O之间的最短距离为___________ 。
(1)写出基态Mn3+的价电子的轨道表示式
(2)单个B分子内不存在的作用力有
a．极性键b．非极性键c．配位键d．离子键e．氢键
(3)A可以由C和E反应制备，C与D互为同分异构体。E分子含有
(4)比较第三电离能：Mn
(5)Mn的某种氧化物的晶胞图和投影图如下图。已知晶胞参数为：a=b>c，α=β=γ=90°且a<1.5c．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)。已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为
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