解题方法
1 . 将
和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的
和
的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有
、
、
三种离子，且测得、的物质的量之比：
，
(不考虑、与水反应及溶液体积的变化)。下列说法正确的是
和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有、、三种离子，且测得、的物质的量之比：，(不考虑、与水反应及溶液体积的变化)。下列说法正确的是A．原溶液中 |
| B．上述反应过程中转移电子的物质的量为0.4mol |
C．混合物中 与Cu的质量之比： |
D．将足量的 通入灼热a g的混合物中，反应结束后，混合物的质量减少了3.2g |
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解题方法
2 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是
| A．铁铜均有 | B．铁铜均无 | C．有铜无铁 | D．有铁无铜 |
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2024-02-04更新
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112次组卷
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10卷引用：山东省泰安市新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第二次考试化学试题
山东省泰安市新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第二次考试化学试题浙江省金华市金华十校2020-2021学年高一上学期调研考试化学试题（已下线）【浙江新东方】双师134河南省郑州市第四十七高级中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题福建省连城县第一中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题2019版鲁科化学必修第一册第3章第1节 铁的多样性课后习题山东省枣庄市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题山东省枣庄市薛城区2022-2023学年高一上学期学科素养诊断化学试题河南省实验中学2023-2024学年高一上学期月考 化学试卷山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
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解题方法
3 . “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有
和
。下列说法错误的是
| A．基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态 |
| B．青铜的熔点低于纯铜 |
| C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 |
D．可用 溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈 |
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2024-01-15更新
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331次组卷
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3卷引用：福建师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷
福建师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷（已下线）化学（九省联考考后提升卷，吉林、黑龙江卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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4 . 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________ 。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：
(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A________ ，B________ ，C________ 。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________ 。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________ (可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H2O2”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________ 。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________ 。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：
(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为
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2024-01-09更新
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62次组卷
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2卷引用：广东省珠海市广东实验中学金湾学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
5 . 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A． |
B． |
C． |
D． 、 、 |
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6 . 工厂用溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取
废液加入足量的
溶液，产生沉淀
；
②另取废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了
。
下列关于原废液组成的判断正确的是
溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：①取
废液加入足量的溶液，产生沉淀；②另取
废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了。下列关于原废液组成的判断正确的是
A．只含有、、 | B． |
C． ， | D． |
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解题方法
7 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题：
(1)在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为___________ 。
(2)若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止___________ 。
(3)铁元素的高价铁盐K2FeO4可以做杀毒剂和净水剂，原因是___________ 。
(4)若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。
(5)丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________ 。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。
①将试剂i补充完整______________________ 。
②根据实验现象得出结论，猜想___________ (填“1”或“2”)正确。
(1)在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为
(2)若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止
(3)铁元素的高价铁盐K2FeO4可以做杀毒剂和净水剂，原因是
(4)若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。
| A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子 |
| B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余 |
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应 发生 |
| D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出 |
猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。
| 实验 | 操作 | 试剂(均为0.1 mol·L-1) | 实验现象 |
| Ⅰ |  向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧。 | i．___________ ii．2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色 |
| Ⅱ | i．2滴FeSO4溶液、 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 |
②根据实验现象得出结论，猜想
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2023-09-23更新
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299次组卷
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7卷引用：河北省部分学校2023-2024学年高三一轮复习联考（一）化学试题
名校
8 . 部分被氧化的
合金样品(氧化产物为
)共5.76g，经如下处理：
下列说法不正确的是
合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：下列说法不正确的是
A．滤液A中的阳离子为 |
| B．样品中氧原子的物质的量为0.02mol |
| C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol |
D． |
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2023-04-22更新
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401次组卷
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2卷引用：浙江省嘉兴市2022-2023学年高一上学期2月期末化学试题
解题方法
9 . 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出下列物质的化学式：M__________ ，E__________ 。
(2)写出M溶于稀
和
混合液的化学方程式：_____________________________ 。
(3)写出Y和
溶液反应的离子方程式：________________ 。
(4)写出
将Z氧化为
的离子方程式：____________________ 。
(1)写出下列物质的化学式：M
(2)写出M溶于稀
和混合液的化学方程式：(3)写出Y和
溶液反应的离子方程式：(4)写出
将Z氧化为的离子方程式：
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解题方法
10 . 某学生探究小组将 FeCl
溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
“步骤a”中包含的操作有
溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：“步骤a”中包含的操作有
| A．搅拌 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．结晶 |
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2023-04-19更新
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202次组卷
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3卷引用：广东省开平市忠源纪念中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试（合格考）化学试题
