1 . 电子工业中常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计如图流程：

请回答下列问题：
(1)步骤I的操作名称：_______； 所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。
(2)写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_______。
(3)实验室检验Fe³⁺常用试剂的化学式为_______ (只填写一种)， 对应的实验现象为_______。
(4)写出通入单质⑥时发生反应的化学方程式：_______。 若将单质⑥改为H₂O₂溶液，此时的离子反应方程式为_______。
(5)腐蚀废液中加入一定 量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是_______。

A．反应后溶液中一定含有Fe2+

B．剩余固体中一定含有Fe，可能含有Cu

C．反应后固体的质量不一定增加

D．反应后溶液中一定不含有Fe3+、Cu2+

2 . 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜、无铁	B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

3 . 某化学小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu²⁺+Cu+4Cl^-=2[CuCl₂]^-，[CuCl₂]^-CuCl↓(白色)+Cl^-

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入2 mL蒸馏水	充分振荡，加入2 mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法错误的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原

B．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在

C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

4 . 已知氧化性：。某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，下列说法正确的是

A．溶液中最多有4种离子

B．该溶液不可能溶解单质铜

C．若溶液呈碱性，则一定含有

D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子

5 . 下列实验现象的描述中，不正确的是

A．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快

6 . 向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+	B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+	D．只有Fe2+

7 . 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无	正确，和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无	正确，Fe和Cu与都反应，故有和，无
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无	正确，Cu有剩余，故无
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有、	不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol

9 . 在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（     ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色	B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+	D．剩余固体中一定含铜

10 . 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（       ）

A．

B．

C．

D．