名校
解题方法
1 . 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
完全燃烧生成1 mol
时，释放的能量是______ kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图：_____________ 。
②将稀
换成
溶液，电极质量增加的是______ （填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中
移向______ 。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
完全燃烧生成1 mol时，释放的能量是(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
A． | B． |
C． | D． |
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图：
②将稀
换成溶液，电极质量增加的是移向
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
2 . 过二硫酸钾（
）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：
Ⅰ．中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和
发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许
通过），如图。______ （填“a”或“b”）极，b极的电极反应式为______________________ 。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是________ （填标号）。
Ⅱ．制备过二硫酸钾（）。
往
溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________ 。
Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5
KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量_________ g KOH固体，所需仪器如图所示，其中不需要的仪器是________________ （填标号），还缺少的仪器为_______________________ （写仪器名称）。（
）含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1 溶液，恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式：________________ 。
(6)此样品中的质量分数为________________ 。
）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：Ⅰ．
中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许通过），如图。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是
选项 | a极 | b极 |
A | Pt | Pt |
B | 石墨 | 石墨 |
C | 石墨 | Zn |
D | Al | Cu |
Ⅱ．制备过二硫酸钾（
）。往
溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。(3)制备
的化学方程式为Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5
KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量
（）含量测定。取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1
溶液，恰好完全反应。(5)反应生成
写出该反应的离子方程式：(6)此样品中
的质量分数为
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
3 . 钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势，有望成为新一代储能器件，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．M极为正极，发生还原反应 | B．放电时， 由左室移至海水中 |
C．N极发生的电极反应为 | D．可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液 |
您最近半年使用：0次
4 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g  中含有的电子数为9 |
B．将2.24L  通入足量水中，得到的 分子数为0.1 |
C．1mol  与足量 在一定条件下反应，生成的 分子数为NA |
| D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2个电子，负极质量减少6.4g |
您最近半年使用：0次
名校
5 . 13g锌粒与足量2稀硫酸反应生成，下列措施可以加快反应速率，但减少的最终生成量的是
稀硫酸反应生成，下列措施可以加快反应速率，但减少的最终生成量的是| A．将锌粒换成等质量的锌粉 | B．向稀硫酸中加入少量固体 |
C．向稀硫酸中加入少量 溶液 | D．将该稀硫酸换成足量0.5稀硫酸 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
6 . 下列反应在理论上可以设计为原电池的是
A． | B． |
C． | D． |
您最近半年使用：0次
解题方法
7 . 海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术可在海底加速石油污染物降解速率，其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．电子从B电极流向A电极 |
B．工作时B电极附近溶液 减小 |
C．负极的电极反应式为： |
D．A电极消耗标况下 ，有 质子从海底沉积层进入海水层 |
您最近半年使用：0次
名校
8 . CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为_______ ；其他条件不变，
转化为HCOO−的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______ 。_______ ；放电过程中需补充的物质A为_______ (填化学式)。
②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______ 。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。_______ (填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因_______ 。
(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为
转化为HCOO−的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是
②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
9 . 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是
| 选项 | M | N | P |
| A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
| B | Ag | Zn | 蔗糖溶液 |
| C | Ag | Fe |  溶液 |
| D | Al | Mg | NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
名校
10 . 热电厂尾气经处理得到较纯的
，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A．电极 为正极 |
B． 极消耗 与极消耗 两者物质的量相等 |
C．溶液中 极区向极区迁移 |
D．电极的电极反应式： |
您最近半年使用：0次
