25. Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K
+、Mg
2+、Fe
3+、Cu
2+、Al
3+、Ag
+、Ca
2+、CO
32-、SO
42-、Cl
-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L
-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)
仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是
____。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
___mL。
(3)试根据实验结果推测K
+是否存在
___(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是
___mol·L
-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子
_____________(写出实验步骤、现象和结论)。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K
2FeO
4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)
3、ClO
-、OH
-、FeO
42-、Cl
-、H
2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:
____________。
(2)若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为
___mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K
2FeO
4),原因是
______。