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解题方法
1 . 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)SO2分子构型为“折线型”,则SO2是___________ (选填“极性”、“非极性”)分子,从结构的角度解释原因:___________ ;其在水中的溶解度比氯气___________ (选填“大”、“小”、“一样”)。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________ ;下图为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因是___________ 。
H2S | S8 | MnS | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >1600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
(1)SO2分子构型为“折线型”,则SO2是
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
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解题方法
2 . 氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂,制备反应为,下列说法错误的是
A.Cl2O的结构式为 | B.键角 |
C.中心原子的杂化方式为 | D.Cl2的电子云轮廓图为 |
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3 . 高效率和高选择性地将转化为是资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.44g中中心原子C的价层电子对数为 |
B.1中所含中子数一定为10 |
C.途径2生成标准状况下22.4L,反应转移电子数为8 |
D.若利用电解原理实现途径1,在阳极放电 |
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解题方法
4 . 下列表示不正确的是
A.HF分子中键的形成示意图为 |
B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 |
C.分子的VSEPR模型: |
D.2,4,6—三硝基甲苯的结构简式: |
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5 . S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂,S2Cl2与水反应的化学方程式为2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.32gS2与32gS8均含有NA个硫原子 |
B.0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子 |
C.标准状况下,2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NA |
D.若有4molHCl生成,则该反应中转移的电子数为6NA |
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2024-04-19更新
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275次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市长郡中学2024届高三高考适应性考试(二)化学试题
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解题方法
6 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.金刚石含碳碳单键的数目为 |
B.标准状况下,中的键数目为 |
C.和的混合气体中含有的孤电子对数为 |
D.冰中有个氢键 |
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解题方法
7 . 下列化学用语书写正确的是
A.基态Mg原子的价电子排布图: | B.p-p π键电子云模型: |
C.As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3 | D.SO3的VSEPR模型: |
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8 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2NA |
B.2.0gH218O与D216O混合物中含有的中子数为NA |
C.40g SiC晶体中含有的Si-C键数目为4NA |
D.标准状况下,22.4L乙炔中π键数为2NA |
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9 . 下列说法正确的是
A.利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量 |
B.苹果酸 含有1个手性碳原子 |
C.AsH3分子的中心原子上的孤电子对数为3 |
D.基态S原子核外电子的运动状态有9种 |
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10 . 沼气是一种混合气体,成分及其含量为55%~70%、30%~45%气体,下列说法正确的是
A.最高正化合价: |
B.中心原子价层电子对数为3 |
C.分子中键与键的数目之比为2∶1 |
D.通过红外光谱仪可测定的相对分子质量 |
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