【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1^-                           B．NO                      C．CO                      D．OH^-

【推荐2】分某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)溶液X中除了H⁺一定存在的离子有________________。溶液X中一定不存在的离子有____________。
(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。
(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。
(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。
(5)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O₂与D的物质的量之比为________。

【推荐3】某无色溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2－中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是___________（填相应离子符号，下同）。
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是__________。
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是__________。
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl^－离子________（是或否）。若要检测Cl^－离子是否存在，正确的操作是_________（若前一格填是，这一格不填）。

【推荐1】Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：

(1)实验室常用的制取的离子方程式为_______。
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)参考价类图，写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：_______。
Ⅱ.又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为

回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，写出C中发生反应的化学方程式：_______，该反应体现了的_______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(5)D装置的作用是_______。
(6)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。

【推荐2】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。
(2)LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1mol LiAlH₄时转移的电子数目为_______________________________________。
(3)氮化锂（Li₃N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为；Li₃N＋2H₂LiNH₂＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的___________％（精确到0.1）。
(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
   
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝__________。
(5)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
   
①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η＝_________________。
（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）

【推荐3】高铁酸钠()是一种新型水处理剂，它能在杀菌消毒的同时生成氢氧化铁胶体而净水。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为和，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：

(1)试剂a为_______(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(2)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。
(3)滤液Ⅰ中含有的金属离子是_______(填离子符号)。检验滤液Ⅰ中是否存在的实验方法是_______。
(4)加入少量试剂a后发生反应的离子方程式为_______。
(5)制备的反应原理是：。当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为_______。

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________	___________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe₂O₃的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。

【推荐2】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗广泛用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种纯GeO₂粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)制备锗工艺如下：

已知：①GeO₂和As₂0₃都是两性氧化物；
②GeCl₄的熔点为-49.5℃，GeCl₄和AsC1₃的沸点分别为84℃、130.2℃。
回答下列问题：
(1)试剂X为：_____________(填化学式)。
(2)“氧化”的过程是将NaAs0₂都氧化为Na₃As0₄，其反应的离子方程式为：_______________________________________________。
(3)GeCl₄的水解率随温度变化曲线如图所示。结合图象和题干分析：“水解”操作时保持较低温度来提高产率的原因(说一条即可)：__________________________。

(4)GeCl₄水解生成Ge0₂·nH₂0，此过程用化学方程式可表示为：__________________________。
(5)传统的提纯方法是将“粗品”直接加入浓盐酸中蒸馏，其缺点是：__________________________。
(6)“操作”包括：__________________________；检验Ge0₂·nH₂0是否洗涤干净的方法:___________________________________________。

【推荐3】随着现代工业的快速发展，SO₂烟气的排放量急剧增加。将SO₂还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO₂的反应状态，将SO₂还原法分为气相还原法和液相还原法。
Ⅰ.气相还原法—固体还原剂直接还原法
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200℃～300℃）将SO₂烟气通过固体还原剂，使SO₂中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO₂的还原，其流程如下：

（1）再生塔中生成的物质______（填化学式）可在流程中循环使用。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为________。脱硫过程中，当产生48g单质S₂时，转移电子的物质的量为______mol。
Ⅱ.液相还原法—液相催化歧化制硫法
V.M Petrusevski等人用作为催化剂，在常温下，将NaHSO₃进行液相催化回收硫磺的工艺如下：

（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是______（填标号）。
a. b. c.                           d.
（4）催化NaHSO₃的反应过程为①_________（用离子方程式表示）；②。
（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于______%（保留1位小数）。
（6）若采用Na₂S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物______（填化学式）。

【推荐1】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________
(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子
步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子 
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________
(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

【推荐2】有一包白色固体粉末，可能为Na₂ SO₄ 和Na₂ CO₃的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO₄^2—的存在：_________。

【推荐3】某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为_________________；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________；
（3）沉淀丙中一定含有____________(填化学式,下同)，可能含有_____________；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有____________________。