【推荐1】某盐的无色溶液中同时有Cl^－、SO₄^2－，检验时，应先检验________离子，首先取少量待测液于试管中，向其中加入试剂__________且至________时，经过________操作后，再用试剂___________检验另一种离子。

【推荐2】由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、NH、Mg²⁺、Cu²⁺、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入盐酸	有气泡产生
2	加入足量浓NaOH 溶液并加热	收集到标准状况下的气体1.12L
3	加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；	第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 第二次称量读数为 2.33g

请回答下列问题：
(1)实验 1 说明存在的离子是 ________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。
(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _______mol•L^-1。
(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= __________mol。
(4)溶液中 c(Na⁺)的范围是 _______________。

【推荐3】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
据此回答下列有关问题：
（1）原白色粉末状肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____；
（2）肯定存在的离子方程式有____；_____。
（3）可能存在的离子方程式有____；____。

【推荐1】钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。
(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。
(3)H₂O₂的电子式为________。“酸浸”时H₂O₂作还原剂，还原产物为Co²⁺，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu²⁺ +2HRCuR²⁺+.2H⁺。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu²⁺ ) =0.01001mol·L^-1，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H₂SO₄将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺ ) =0.16mol·L^-1，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)
(6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO₃和li₂CO₃，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。

【推荐2】某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的Cu²⁺和，设计工艺流程如图所示：

(1)操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯  b．托盘天平  c．漏斗  d．玻璃棒  e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子：_______________。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
(5)加入适量盐酸的作用是___________。

【推荐3】硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH₄)_xCe(NO₃)_y，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。

步骤一：NH₄HCO₃溶液与CeCl₃溶液反应制备Ce₂(CO₃)_3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH₃；
②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵

步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO₂ m g。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V₁ mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用c mol/LH₂SO₄标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H₂SO₄标准溶液V₂ mL。
(1)装置A中仪器的名称为_______，装置C的作用是_______。该实验以氮化钙和水制备NH₃应选择装置_______(填“A”或“D”)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为_______。装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为_______。
(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为_______。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为_______。
(6)计算y=_______(用上述字母表示)。

【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)
A.100mL                  B.250mL                    C.500mL               D.1000mL
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______ (用离子方程式表示)。
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(4)步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______。
(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。

【推荐2】有一瓶澄清溶液，可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。

【推荐3】Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
(1)试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式_____。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
(4)下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用)
①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液