【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力．
I．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，回答下列问题：

(1)装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______．
(2)装置②中的饱和食盐水的作用________．
II．贝托莱发现氯气能溶于水．
(3)某兴趣小组进行了如下实验：向含有酚酞的溶液滴加氯水，当氯水滴到一定量时，红色溶液会褪去．推测产生这现象的原因有二：①是氯气与氢氧化钠溶液反应后，溶液不显碱性，使酚酞由红色变成无色；②是_________．请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：__________．

(4)同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氢离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如下曲线．

解释上两图中曲线变化的原因______________(用化学方程式表示)．
若在上述整个实验过程中测定溶液的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

【推荐3】二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59°，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，反应为：，装置如图所示。

(1)A中盛放浓盐酸的装置名称为____________；导气管K的作用是__________________。
(2)A中发生反应方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)B中试剂的作用是________________________。
(4)C中可选用的试剂是______。
(5)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是________________________。
(6)若将E中收集到的加入和NaOH的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为_________。
(7)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂，得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍（结果保留两位小数）。

【推荐1】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中反应的离子方程式为：□Cl₂+□OH^-□+□_____+□______，___________。
(3)D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是___________。
②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。
(5)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：。

(1)A中产生现象是_______，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)装置D中产生的现象是_______，该反应的基本反应类型是_______。
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：_______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)_______。

【推荐1】某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO₂Cl₂的装置如图：

有关信息如表所示：

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴               b.常温               c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．
(5)实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO₂+Cl₂SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。

【推荐2】高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．
（4）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺．
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄，MnO₂和_____________（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）．

【推荐3】过氧化钙可用于改善地表水质,也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①“沉淀"时需控制温度为0~8℃。
②CaO₂·8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水。
(1)“沉淀”步骤的实验装置如图所示。

①“沉淀”时控制温度为0~8℃的目的是___________。
②仪器a的优点是_________，仪器b的名称是__________。
(2)“乙醇洗”的目的是_________。
(3)产品纯度测定：
第一步：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)，再滴入适量盐酸溶液，充分反应后加入指示剂。
第二步：用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：2~I₂)，产品(CaO₂)的纯度为________(列出计算表达式)。
(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO₂)与SO₂的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图 __________。
③上述装置验证“CaO₂与SO₂反应生成O₂”存在不足，原因是____________。

【推荐2】铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下：

回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是____________；
（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成转移____________mol电子；
（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；
（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________
（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。

【推荐3】亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①亚氯酸钠()受热易分解；
②高浓度的易爆炸；
③“反应1”涉及的反应符号表达为(未配平)。
回答下列问题：
(1)写出“反应1”涉及的反应离子方程式：_______；该反应每生成67.5g需要消耗_______g气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______。
(2)“反应2”生成、和的化学方程式为_______，每生成1个分子，转移电子的数目为_______；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______。
(3) 可以通过“冷却结晶”的方式提纯的原因是_______(从溶解度角度分析)。