【推荐1】高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。
(3)步骤①反应的离子方程式是_________________________________。
(4)Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）
工业废水中常含有一定量的Cr₂O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr₂O转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。
(5)利用硫酸工业废气中的SO₂可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。
(6)已知K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^－30。室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺[使c(Cr³⁺)≤1×10^-6mol·L^-1]，需调节溶液的pH至少为_________。

(7)Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)₃的酸式电离方程式______________。
(8)Cr³⁺在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^－=2CrO+8H₂O。控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是_________________________________________________。

【推荐3】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。
（3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。
（5）“调pH为2～3”的目的是___。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是__ 、___。

【推荐1】高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。
I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。
（1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。
（2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。
II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。
用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。
（4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。
（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。
（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。
（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________， 表示锰酸钾已完全反应。
III.高锰酸钾产品的纯度分析。
（8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO₄产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO₂：______________________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。

结构简式	HOOC-OOH
溶解性	能溶于水，易溶于乙醇
特性	大约在157℃升华(175℃以上发生分解)
化学性质	H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O
	HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O
	2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。

①填写表中空内。

仪器	A	B	C
加入试剂	________	________	NaOH溶液

②简述检验CO的实验方法和实验现象__________________。
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度。
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO₄溶液置于_______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO₄溶液的物质的量浓度为____________。

	滴定前均为	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00 mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL

②将酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是_____________的影响。若用实验证明你的猜想，除KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是__________________。

【推荐3】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	﹣95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	112.4（100℃左右升华）	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：

温度/℃	4	18	75
溶解度/g	0.2	0.3	2.2

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H₂C₂O₄)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：
(1)装置a的作用___________
(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方程式表示该反应原理_____。
(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________
(4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。
A 溶于水后过滤                       B 溶于乙醇后蒸馏
C 用甲苯萃取后分液                    D 升华
(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L^－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。

【推荐1】氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al₄C₃的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②______；③______；④______；⑤______；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
______→______→______→E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是______。

【推荐2】从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为

资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，、、的分别为、、。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。
(4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。

(5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。

【推荐3】硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L^－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe^3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN^－的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂，CO₂。
假设2：气泡可能是H₂O₂的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。

【推荐1】2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/(g)	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
2-萘酚	144	1.22	121.6	285.5	不溶于冷水，溶于热水、乙醇等 能在NaOH溶液中溶解
乙醇	46	0.79	-114.1	78.5	与水任意比互溶
2-萘乙醚	172	1.06	35	282	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等

实验步骤：
①在三颈烧瓶中，加入-萘酚，氯化铁，乙醇和沸石，微沸3h。稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。

回答下列问题：
(1)上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是_____(填标号)。
A．甲烷燃烧             B．乙烯水化法制乙醇             C．制备乙酸乙酯
(2)回流装置中分水器上方仪器的作用是_____；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯作回流物，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是_____。
(3)步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是_____，洗涤固体用冰水的目的是_____。
(4)结合题给信息，猜测2-萘酚具有_____(填酸、碱或中)性，依据是_____。经过上述两步获得的2-萘乙醚粗品进一步提纯的操作为：将步骤②所获的粗品转移至研钵中，_____。
(5)实验结束后测得从分水器中流出的水为，则-蔡乙醚的产率为_____(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。

【推荐2】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl。如图，是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体。

(1)仪器P的名称是_______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______，在该反应中，盐酸体现的性质为_______。
(3)B装置中所盛试剂是_______，作用是_______。
(4)F处应选用的收集装置是_______(填序号)。

(5)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余C1O₂气体，并能防止倒吸的装置的是_______。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeCO₃F)为原料制备 CeO₂的一种工艺流程如图：

(1)CeCO₃F 中 Ce 元素的化合价为_______。
(2)酸浸过程中的盐酸可用稀硫酸和 H₂O₂替换。写出替换后的反应的离子方程式________，替换的优点有______(写一点即可)。
(3)生成 Ce(OH)₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)取上述流程中得到的 CeO₂产品 0.4500 g，加硫酸溶解后，用 0.1000 mol·L^－1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时(Ce⁴⁺被还原为 Ce³⁺，其它杂质均不反应)，消耗 22.50 mL 标准溶液。则该产品中 CeO₂的质量分数为_________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出该过程的总反应的化学方程式_______。