1 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为___________，加入药品前需要___________。
②实验开始前先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

2 . V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

3 . 已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的物质的量为

C．若某温度下，反应后，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为

4 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因___________。
(6)处理含的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体()沉淀，理论上还需要的物质的量为___________mol。

5 . 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是

A．V约为3.36

B．混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1

C．至少需要400mL稀硝酸

D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g

6 . 已知某物质的XO(OH)与Na₂SO₃反应时， XO(OH)作氧化剂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na₂SO₃恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是

A．+3

B．+4

C．+5

D．0

8 . 铜锌合金完全溶解于的浓硝酸(密度为)中，得到和混合气体(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中

B．合金完全溶解时，溶液中

C．和的混合气体中，的体积分数是

D．刚好得到沉淀时，加入溶液的体积是

10 . 为了测定镁铜合金的组成，将镁、铜合金加入某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到气体(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是

A．上述反应中金属共失去电子

B．合金中，铜的质量为

C．原硝酸的浓度：

D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的溶液