【推荐1】铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．高岭土化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
   
根据流程图回答下列问题：
（1）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
（2）加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。
Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（Al_xMg_y(OH)_z(CO₃)_w·nH₂O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。（写出计算过程，只有答案不给分）

【推荐2】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为__________________；       
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H⁺）/c（SO₄^2-）＝____________。
（3）T℃时，将0．1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、SiO₂、Fe₂O₃)中回收V₂O₅的工艺流程如图所示：
   
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以、VO²⁺存在；
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH⁻。
(1)废渣1的主要成分为___________，浸液中钒的存在形式为___________(填离子符号)。
(2)“氧化”过程中发生的化学方程式为___________。
(3)“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为___________。
(4)“离子交换”时，应选择___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
(5)“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol⁻¹，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为___________。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)SO₄溶液。 再加b₁mL c₁ mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅(摩尔质量：182g·mol⁻¹)的质量分数是___________。

【推荐1】已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
(1)X在元素周期表中的位置：______，该族元素易形成______（填写“离子”或“共价”）化合物。
(2)Y的简单氢化物遇到可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该反应方程式为________。写出该“白烟”的电子式：________。
(3)写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__________(写出一条即可)。
(4)Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__________（用离子方程式表示）。
(5)W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：____________。
(6)投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为：_____________。

【推荐2】七钼酸铵[]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为、，含有CuO、、等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸洗”时被稀氧化为和，该反应的离子方程式为_______；
(2)“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的，若试剂X为FeS，反应的离子方程式为_______；

【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V₂O₅转化为VO，请写出该反应的离子方程式___，同时将V₂O₄转成VO²⁺，反应的离子方程式为___，“废渣1”的主要成分是____。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO²⁺变为VO反应的离子方程式为___，欲使3mol的VO²⁺变为VO，则需要氧化剂KClO₃至少为____mol。
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。

【推荐1】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有________(填序号)，A是否属于酸性氧化物_______(填“是”或“否”)。
(2)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：NO₂→HNO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况_______。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_______。
   
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0mol/L，c(HNO₃)=1.0mol/L。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为_______L。

【推荐3】某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作：
I．①第一份溶液中加入过量溶液，加热，产生氨气，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到一定量黑色固体。
②向上述滤液中加入足量溶液，过滤，洗涤、干燥，得到沉淀，加入足量的盐酸沉淀质量不变。
II．第二份溶液中加入过量的溶液，取上层清液加入足量溶液，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后加入稀硝酸沉淀不溶解且沉淀质量没有变化。
已知：①
②和在同一溶液中不能共存；
③氨气在加热条件下可以将金属氧化物还原成金属单质同时产生一种无污染气体。由上述分析可知：
(1)该溶液一定不存在的离子为___________(填离子符号)。
(2)操作I中②“不溶于盐酸的沉淀”为___________(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为___________。
(3)溶液中可能存在的离子为___________(填离子符号)，检验阳离子存在的实验方法为___________；可能存在阴离子是否需要检验，请说明理由___________。
(4)常用氨气检验液氯管道是否发生泄漏，反应原理：，反应中氧化剂与还原剂个数之比为___________。
(5)在操作I的①中，利用产生的在加热的条件下还原得到的一定量的黑色固体，产生金属单质的质量___________g。

【推荐1】某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)A装置中a仪器名称是___________。仪器a中发生反应的离子方程式为___________。
(2)为收集干燥氯气的仪器，可以选择___________(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中正确的是___________(填字母)。
a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体
b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性
d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。

a．氢离子的浓度             b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力             d．溶液的漂白能力
(5)图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是___________。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是___________mol。

【推荐2】I．研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式是_______。
(3)探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO₂通入KMnO₄溶液中，现象是_______说明SO₂具有_______性。
Ⅱ．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。回答下列问题：64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是_______，产生的气体是_______，其物质的量之比是_______。