【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol^－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)₂的性质与Cl₂相似，(XY)₂与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为____________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中失电子能力最强的元素
Q	原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一

回答下列问题：
(1)元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为__________。
(2)Y元素的原子结构示意图为______________；Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是____________，所含化学键的类型有_____________。
(4)Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________。
(5)Z、Q、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(6)Z元素的最高价氧化物对应的水化物与W的单质发生反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且的半径大于的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为_______。
(2)六种元素原子半径最大的是_______，简单离子半径最大的是_______。(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z_______(填“>”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
(5)X与Z简单化合物的空间构型为_______，用电子式表示X与J化合物的形成过程_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(2)设备1、3中 发生反应的化学方程式分别是_______。设备2中通入的物质 A 是_______。
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(3)过程①的目的是将 NH转化为NH₃，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH转化为NH₃的离子方程式：_______。
(4)过程②加入NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______、__________
(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH b.Na₂SO₃ c.KMnO₄ d.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式：_______

【推荐2】用广谱高效的二氧化氯()替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设全部转化为)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴溶液(已知和可反应生成砖红色沉淀)，用0.01000 溶液滴定。
(1)工业上，常用和溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式_______。
(2)①配制250mL 0.01000 溶液，需用_______(填仪器名称)准确量取0.2500 溶液的体积10.00mL。
②下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
A. B. C. D.
(3)滴定过程如下：
A.在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2～3次
B.取标准液注入滴定管至刻度线0以上2～3cm，并固定在铁架台上
C.排气泡后，记下读数
D.移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴试液
E.把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
F._______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
G.重复实验2次
①将操作F补充完整：_______
②下列操作或误差判断不正确的是_______
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2～3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
③滴定过程中需不断振摇锥形瓶，主要原因是_______
④实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定前读数/mL
1	0.10	12.22
2	1.25	13.37
3	0.82	14.52

则：该水样中物质的量浓度是_______mol/L(保留4位有效数字)。

【推荐3】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式______。
(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₃Cl属于______(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因______。
(3)文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：

①过程I的正极反应物是______。
②过程I负极的电极反应式是______。
(4)青铜器的修复有以下三种方法：
i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₃Cl；
iii．BTA保护法：

请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式______。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐2】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是___________，
(2)0.5 mol KIO₃参加反应时转移电子___________mol。
(3)实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是___________。
A．Na₂SO₄溶液          B．酒精             C．CCl₄ D．食盐水
所用的分离方法是___________，所用主要玻璃仪器是___________。
(4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480 mL，需用18 mol/L浓H₂SO₄___________mL(写出计算过程)
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为： (未配平)。
①上述反应氧化剂与还原剂的系数比是___________。
②高温条件下，氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步骤①容器的是___________(填字母)。
a．石英坩埚          b．氧化铝陶瓷坩埚        c．普通陶瓷坩埚 d．白金坩埚
(2)滤渣2的主要成分是X及含硅杂质，滤液1通入足量CO₂得X的离子方程式是___________。
(3)步骤④调滤液2的pH应使之变___________(填“大”或“小”)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。

A．80℃

B．60℃

C．40℃

D．10℃

(5)以铬酸钾为原料，电化学法也可制备重铬酸钾，原理如图。该离子交换膜是___________(选填“阳”“阴”或“质子”)离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理___________。

【推荐1】某小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO₂的一种工艺如下：

已知：①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，滤渣1的主要成分是SiO₂和S；
②Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是________________(填代号)

	a	b	c	d
A	HNO3	NaClO	H2O2(酸化)	H2O2(酸化)
B	Cu(OH)2	NaOH	氨水	Cu2(OH)2CO3

(2)铵明矾的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中、Al³⁺、H⁺、OH^-、浓度大小排序为______________。
(3)“浸取”过程主要反应的离子方程式为：______________。
(4)单位时间内“浸取”Cu²⁺的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图所示。在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_______________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_____________。

(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如下图所示。写出OA段阴极的反应方程式：________________。

(6)常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe³⁺)=_________________mol/L。

【推荐2】氮在自然界以游离态和多种化合态形式出现，氮氧化物有N₂O、NO和NO₂等，氢化物有NH₃、N₂H₄、HN₃等。完成下列填空：
(1)用NaOH溶液可以吸收汽车尾气中NO和NO₂，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O
2NO₂+2OH^-→NO+NO+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有_______ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______ (填化学式)，吸收后排放尾气中含量较高的氮氧化物是_______ (填化学式)。
(2)用NaClO溶液吸收尾气中NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(3)将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为_______
(4)下列做法能使氯化铵溶液中的c(NH)与c(Cl^-)比值变大的是_______(选择编号)
a．通入少量氯化氢                                        b．加入固体氯化铵
c．降低溶液温度                                        d．加入少量固体氢氧化钠
(5)肼(N₂H₄)又称联氨，具有很强的还原性。已知在酸性条件能与MnO₂反应，产生N₂、Mn²⁺、H₂O，写出该反应的离子方程式并配平_______
(6)已知：酸性强弱为：H₂SO₃>HN₃>HSO。室温下，0.1 mol/L的叠氮酸钠(NaN₃)溶液和0.1 mol/L的亚硫酸钠溶液，其中碱性更强的是_______，其原因是_______。