1 . 氯化镍()常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①完全沉淀pH为3.2；开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②易水解，从溶液中获取须控制pH<2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。

(2)将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②检验沉淀已经洗涤完全的方法是___________。
(3)所得固体中混有少量。
请补充完整由固体制备的实验方案：
向固体中加入盐酸，搅拌，___________。
[溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、冰水、]

(4)准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液EDTA()滴定至终点(发生反应)，四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.60mL，20.00mL则的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

2 . 盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是

A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图

B．

C．碳酸的电离平衡常数数量级是

D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移

3 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硝基与二氧化氮所含的电子数均为

B．溶液与溶液中的物质的量均为

C．过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为

D．溶液中，和数目之和为

4 . 常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L HCOOH溶液中滴加V mL 0.1 mol⋅L NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当时，随着减小，水的电离程度减小

B．当时达到图像c点

C．当时，该溶液呈碱性

D．常温下，HCOOH的电离常数的数量级为

5 . 某学习小组在实验宣中利用下图装置央持装置略去)测定某铁硫化物Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：
步骤I：按图连接装置，检查装置气密性，装入药品；
步骤II：打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤III：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O₂；
步骤IV：实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
1．步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时问，其目的为_____。
2．步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____。
3．取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.660g。则Fe_xS_y的化学式为_____。

A．Fe2S

B．FeS

C．Fe2S3

D．FeS2

4．有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理？_____(填“是”或“否”)，原因为_____。
5．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol·L^−lFeCl₃溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L^−lHCl溶液、1滴1mol·L^−lNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是_____。

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L−lKCl溶液

C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

6 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
B	惰性电极电解CuCl2溶液，并用湿润的淀粉KI试纸检验阳极产生的气体	试纸先变蓝后褪色	阳极有氯气产生且氯气具有漂白性
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较溶液pH大小	最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅	酸性：CH3COOH>HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	实验室配制FeCl3水溶液	将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B	除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+	加入过量MgO充分搅拌，过滤
C	证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小	将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
D	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.1NA

C．32gSO2与过量O2反应生成的SO3分子数为0.5NA

D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.2NA

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol固体与足量的充分反应，转移个电子

B．1mol中含有键的数目约为

C．1L0.1mol/L酸性溶液中所含的数目为

D．0.05mol/L的溶液中含有的数目为