1 . 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。

已知：i.，，
ii.和均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________。
②转化脱硫反应的离子方程式是________。
③检验，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________。
(2)受热时，分解产生，最终生成PbO。
将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中________。［、］
(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是________。
(4)“浸出”反应的离子方程式是________。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________。

2 . 作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸钠（）在熔融条件下反应制得。
(1)基态F原子的价层电子排布式为________。
(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有________个。
(3)两个分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：

三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，的结构式是________。
(4)溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。
①中磷元素的化合价是________价。
②该反应会形成________（填“P-O”或“P-H”）键。
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
(5)牙膏中可添加作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。

已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（）

3 . 铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复的常见药物，常用辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，还含少量Cu₂S和Ag₂O)和铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃和SiO₂)利用如下流程制取：

已知：① Bi(AlO₂)₃难溶于水；
② BiCl₃易溶于水，易水解，Bi(OH)₃不溶于水和碱。
回答下列问题：
(1)辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是_______。
(2)辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为_______。“酸浸”时Bi₂S₃转化的离子方程式为_______。
(3)“沉铋”时氨水稍过量的目的是_______；“沉铁”时稍过量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。
(4)Bi(NO₃)₃溶液和NaAlO₂溶液混合前，Bi(NO₃)₃溶液中往往含少量硝酸，NaAlO₂溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______。
(5)Bi(NO₃)₃溶液和NaAlO₂溶液混合充分反应，写出制取Bi(AlO₂)₃的化学方程式_______，利用1 kg含77.1% Bi₂S₃的辉铋矿与足量铝土矿作用制得868.5 g Bi(AlO₂)₃，则铝酸铋的产率为_______。

5 . 火法炼铜过程中产生的副产品白烟尘常含有ZnO、、CuO、CdO、、PbO等固体物质，白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工艺流程如图所示。

已知：
①常温下，的溶解度是，的溶解度是1g。，。
②易溶于盐酸，生成：。
③胶体对、有吸附作用。
回答下列问题：
(1)酸浸过程得到的浸出液中，砷元素主要以的形式存在，中As的化合价为___________。
(2)用硫酸、混酸(硫酸与盐酸)体系分别对白烟尘进行直接浸出，实验结果显示混酸体系可以进一步提高As、Cd的浸出率，但会导致铅的溶解，铅溶解的原因是___________。
(3)表1、表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比、温度对铜的置换率和品位(固体产物中所含某种金属或有用成分的多少)的影响。
表1铁铜摩尔置换比对铜置换率和品位的影响

	置换率/%	Cu品位/%
1.2	74.87	51.22
1.4	92.17	72.82
1.6	99.92	72.08

表2温度对铜置换率和品位的影响

温度/℃	置换率/%	Cu品位/%
30	99.92	72.08
60	99.93	70.34
80	99.86	69.98

①从浸出液中置换铜的最佳铁铜摩尔置换比和最佳温度分别是___________。
②铁置换铜的铁铜摩尔置换比要比理论值1.0高，可能的原因是___________。
(4)在一定条件下，研究初始pH对沉砷率的影响，在pH=2时，稳定在98%左右，随着pH增大和温度升高，锌和镉的损失明显增加，原因是___________。
(5)写出“沉锌镉”时生成的离子方程式：___________。若常温下“沉锌镉”后滤液中的浓度降低为，此时滤液的pH为___________。
(6)向锌镉沉淀中加入NaOH溶液，调整pH至12，沉淀溶解，则该反应的离子方程式为___________。

6 . 是重要的化工原料，某校化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行氨气的制备实验。回答下列问题：

(1)该装置有一个明显的错误，该错误是_______。
(2)仪器的名称为_______。
(3)实验前，应先检查装置的气密性，检查的方法为_______。
(4)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(5)用电子式表示的形成过程：_______。
(6)实验结束后，该兴趣小组甲同学对装置Ⅲ烧杯中所含物质的主要成分(不考虑溶剂)提出猜想：
ⅰ．和；ⅱ．和；ⅲ．。
①属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
②该小组乙同学认为猜想ⅰ错误，判断的理由为_______。
③乙同学认为分别向猜想ⅱ和ⅲ的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可通过观察实验现象来区分ⅱⅲ．该兴趣小组丙同学认为不可以，原因为_______(用离子方程式表示)。

8 . 以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1)方法1：反应方程式如下：
①该反应能够自发进行，可以推出a_______0；(填“>”“<”或“=”)。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol和3mol，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数_______。
(2)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和发生如下反应：
   
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_______(填字母)。
A.升高温度       B.增大压强       C.增大氢气浓度
(3)草酸二甲酯水解生成草酸：
①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
A.室温下，取的溶液，测其
B.室温下，取的溶液，测其
C.室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D.标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL
②溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。
(4)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_______(填“正”或“负”)极，负极反应式为_______。