1 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

2 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取3mL溶液放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如下图。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2		变浅
3		略变浅
4		变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________(填字母序号)。
a．1和2                           b．1和3                           c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：___________。
(4)取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

3 . 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子___________。
(2)步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．固体B中含有	B．步骤Ⅱ反应促进了的水解
C．步骤Ⅲ可推断碱性	D．直接加热无法获得

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。

5 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃ 溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为_______。
(3)含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节pH 范围为_______。

7 . 草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．        
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L^-1的溶液。
①需托盘天平称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤II：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：

	第1次	第2次	第3次
消耗溶液的体积/mL	49.80	46.75	50.20

①滴定终点判断的依据是___________。
②样品中的质量分数为___________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

8 . 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂作净水剂的原理是 ___________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 ___________。

Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。

(3)已知电离常数分别为：K₁=2.51×10^﹣2，K₂=4.16×10^﹣4，K₃=5.01×10^﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为 ___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ___________。

9 . 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。
I．CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液
1．现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。写出该缓冲溶液中存在的电离平衡方程式___________、___________。
2．向1.0L上述0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为___________，反应后溶液中c(H⁺)=___________mol/L。
3．向CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点离子浓度关系由大到小为___________；c点恰好完全反应，该处溶液呈碱性的原因为___________。

Ⅱ．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系
4．CO₂的电子式为___________，其分子极性为___________；电负性C___________Si(填“>”“=”或者“<”)。
5．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系，下列说法不正确的是___________。
a．代谢产生的H⁺被结合形成H₂CO₃
b．代谢产生的碱被H⁺中和，H⁺又由H₂CO₃电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定

10 . I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。