1 . 物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。
(2)某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。
(3)已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字母)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：

I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。

2 . 漂白粉与“84”消毒液是常用的高效含氯消毒剂。
(1)将氯气制成漂白粉的主要目的是______。
A．增强漂白和消毒作用
B．使氯气转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．增加氯元素的质量分数，提高消毒效率
(2)漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，生成具有杀菌和漂白作用的次氯酸，反应的化学方程式为______，次氯酸电子式为______。
(3)漂白粉的有效成分是，下列说法中错误的是______。

A．漂白粉可以漂白棉、麻、纸张

B．漂白粉可以用作游泳池消毒剂

C．将通入冷的消石灰可制得漂白粉

D．漂白粉很稳定，可敞口放置

(4)“84”消毒液的制备原理为，则“84”消毒液的有效成分是______，其中的化学键类型是______。
(5)下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是______。

A．氢氧化钠

B．白醋

C．纯碱

D．食盐

(6)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。

①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A．碱性       B．强氧化性
②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的化学方程式______。

3 . 以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。
(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色沉淀，产生大量气泡(经检验为和)

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________mol。
②样品中的x=___________。

5 . 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；
(4)常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是___________；
(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。
(6)由制取铬绿的方法是___________。

6 . 某钴矿石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是___________。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液将pH调至3，目的是___________。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是___________。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：_______
___________+____________________________________________
(5)溶液4中，若将1 mol 全部转化为沉淀，需要消耗___________mol。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

7 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

   

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________(写化学式)。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________(写化学式)。
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，还原Cr₂O，写出该反应的离子方程式为___________。
(5)已知：Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示

   

请补充完整由CrCl₃溶液制得Cr(OH)₃的实验方案：取分离、提纯得到的CrCl₃溶液，___________，低温烘干，得到高纯Cr(OH)₃晶体。【实验中须使用的试剂：2mol/LNaOH溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、0.1mol/LHNO₃溶液、蒸馏水】

8 . 氨水和均可用于脱除烟气中。
(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
   
①氨水与反应生成的离子方程式为___________。
②25℃时，氨水的电离常数___________。()
(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式			HSCN
电离平衡常数			0.13

①溶液的水解平衡常数___________。
②现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．； E．；F．(NH₄)₂CO₃，这6种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。
(3)可对烟气中NO_x、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。
   
②保持其他条件不变，调节烟气中SO₂初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得NO、SO₂氧化率随SO₂初始浓度的变化如图3所示。SO₂氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是___________。
   

9 . 实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/L溶液(接近无色)和0.01mol/L溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是___________(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】Fe³⁺和、均能发生络合反应：(黄色)；(无色)。
(3)离子的空间构型为___________，与配位的原子是___________。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(4)实验(1)的目的是___________。
(5)根据实验(1)和实验(2)的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL 0.0025mol/L溶液(无色)，加入1mL 0.01mol/L溶液，再加入5滴1.5mol/L溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL 0.005mol/L溶液	___________

(6)结合实验(3)可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___________。
(7)乙同学进一步补充了实验(4)，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___________。

10 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。