实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/L溶液(接近无色)和0.01mol/L溶液等体积混合,得到红色溶液。取两等份红色溶液,进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是___________ (用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后,会使体系中___________ 浓度改变,导致该平衡正向移动,溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】Fe3+和、均能发生络合反应:(黄色);(无色)。
(3)离子的空间构型为___________ ,与配位的原子是___________ 。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(4)实验(1)的目的是___________ 。
(5)根据实验(1)和实验(2)的结果,从平衡移动角度解释现象a:___________ 。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(6)结合实验(3)可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种,分别是___________ 。
(7)乙同学进一步补充了实验(4),确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种,请将实验④的操作及现象补充完整:___________ 。
(1)水解显酸性的原因是
(2)甲同学认为加入酸后,会使体系中
【设计并实施实验】
(3)离子的空间构型为
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因
编号 | 操作 | 现象 |
① | 向2mL红色溶液中滴加5滴水 | 溶液颜色无明显变化 |
② | 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L溶液 | 溶液颜色变浅,呈橙色 |
(5)根据实验(1)和实验(2)的结果,从平衡移动角度解释现象a:
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
编号 | 操作 | 现象 |
③ | 取1mL 0.0025mol/L溶液(无色),加入1mL 0.01mol/L溶液,再加入5滴1.5mol/L溶液 | 溶液先变红,加硫酸后变为浅黄色 |
④ | 取1mL 0.005mol/L溶液 | ___________ |
(7)乙同学进一步补充了实验(4),确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种,请将实验④的操作及现象补充完整:
更新时间:2023-05-01 07:37:19
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【推荐1】我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为,还含有少量、、、、、),利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示,回答下列问题。已知:,。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价,则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为,写出发生反应的离子方程式___________ ,检测是否完全氧化的试剂是___________ (写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中___________ 。
(5)“碳化”过程需要加热,但温度不能太高,试分析温度不能太高的原因___________ 。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________ ,为了获得,需要加热到___________ (已知:A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价,则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“氧化”的目的是将转化为,写出发生反应的离子方程式
(4)“除钙镁”后的滤液中
(5)“碳化”过程需要加热,但温度不能太高,试分析温度不能太高的原因
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是
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【推荐2】实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005 mol/L 溶液和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合,得到红色溶液。取两等份红色溶液,进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是___________ (用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后,会使体系中___________ 浓度改变,导致该平衡正向移动,溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
和、均能发生络合反应:
(黄色);(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是___________ 。
(4)根据实验①和实验②的结果,从平衡移动角度解释现象a:___________ 。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有三种,分别是、___________ 。
(6)乙同学进一步补充了实验④,确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种,请将实验④的操作补充完整:___________ 。
(1)水解显酸性的原因是
(2)甲同学认为加入酸后,会使体系中
【设计并实施实验】
和、均能发生络合反应:
(黄色);(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
编号 | 操作 | 现象 |
① | 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 | 溶液颜色无明显变化 |
② | 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl溶液 | 溶液颜色变浅,呈橙色 |
(4)根据实验①和实验②的结果,从平衡移动角度解释现象a:
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
编号 | 操作 | 现象 |
③ | 取1 mL 0.0025 mol/L溶液(无色),加入1 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,再加入5滴1.5 mol/L 溶液 | 溶液先变红,加硫酸后变为浅黄色 |
④ | 取1 mL 0.005mol/L 溶液, | 溶液为无色 |
(6)乙同学进一步补充了实验④,确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种,请将实验④的操作补充完整:
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解题方法
【推荐3】已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出X、B、D、F的化学式:X_____ 、B_____ 、D____ 、E_____ 、 G_____ 。
(2)写出A与水反应的化学方程式_____ 。
(3)检验D中阳离子的操作方法__________________________ 。
(4)①写出下列转化的离子方程式D→C:_____ 。
②E转化为F时的现象_____________ ,当有1molF生成时转移电子数为____ 。
(1)写出X、B、D、F的化学式:X
(2)写出A与水反应的化学方程式
(3)检验D中阳离子的操作方法
(4)①写出下列转化的离子方程式D→C:
②E转化为F时的现象
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【推荐1】某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知:Fe3++6C6H5O[Fe(C6H5O)6]3;[Fe(C6H5O)6]3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
(2)氯化铁溶液呈___________ (填“酸性”或“碱性”),用离子方程式表示原因___________ 。
(3)[Fe(C6H5O)6]3中,提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________ 。
(4)进行如下实验。
实验1:
实验2:
【提出猜想】
i.Cl对铁离子与苯酚的反应有促进作用;
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入___________ ,溶液颜色无变化,证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立,请写出实验操作和现象___________ 。
(5)实验证明,H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用,请从平衡角度结合化学用语进行解释___________ 。
(6)有同学提出,溶液pH越大,越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理,并说明理由___________ 。
(7)由以上研究可知,影响铁离子与苯酚反应的因素有___________ 。
已知:Fe3++6C6H5O[Fe(C6H5O)6]3;[Fe(C6H5O)6]3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(2)氯化铁溶液呈
(3)[Fe(C6H5O)6]3中,提供空轨道用以形成配位键的微粒是
(4)进行如下实验。
实验1:
实验2:
【提出猜想】
i.Cl对铁离子与苯酚的反应有促进作用;
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入
②实验证明猜想ii成立,请写出实验操作和现象
(5)实验证明,H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用,请从平衡角度结合化学用语进行解释
(6)有同学提出,溶液pH越大,越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理,并说明理由
(7)由以上研究可知,影响铁离子与苯酚反应的因素有
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(0.4)
解题方法
【推荐2】活性ZnO俗名锌白,用作白色颜料,也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。利用化工厂产生的烟灰(ZnO,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。回答下列问题:
(1)Zn的基态价电子排布式为___________ ,烟灰中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________ ,滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示,当浸出液初始pH大于10时,浸出率随pH增大而减小的原因是___________ 。(3)“除杂”工序中也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中,加入Zn粉可将它置换除去,写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体,运用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg,则ZnO的回收率___________ (填“小于”、“大于”或“等于”)100%。
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________ 。
(1)Zn的基态价电子排布式为
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示,当浸出液初始pH大于10时,浸出率随pH增大而减小的原因是
(4)“蒸氨”时会出现白色固体,运用平衡移动原理解释原因:
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg,则ZnO的回收率
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】对于已达平衡的可逆反应,当其他条件不变时,改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响?
[猜想与假设]
假设1:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加反应物浓度,使平衡向正反应方向移动。
假设2:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加反应物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设3:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加生成物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设4:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加生成物浓度,使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]
在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入:①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液
实验用品:
仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管
试剂:FeCl3(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1),KSCN(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1),KCl(s),NaF(aq)(1.0mol·L-1)。
实验步骤:
Ⅰ.往250mL烧杯中加入100mL蒸馏水,然后加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,再加入10mL0.01mol·L-1KSCN溶液,溶液由黄色变成橙红色。
Ⅱ.取5支试管,编号分别为1,2,3,4,5,然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支试管中。往1号试管滴加2~3滴1.0mol·L-1FeCl3溶液,振荡,观察现象;往2号试管滴加2~3滴1.0mol·L-1KSCN溶液,振荡,观察现象;往3号试管中加入少量KCl固体,振荡,观察现象;往4号试管中滴加2~3滴1.0mol·L-1NaF溶液,振荡,观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格,并回答有关问题。
(1)FeCl3与KSCN溶液反应
(2)由①②现象说明假设___ 成立,假设___ 不成立。
(3)根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,颜色不应该有变化,但现象却是变浅了,请你分析变浅的可能原因是__ 。
(4)根据“4”号试管中的现象,分析在4号试管中发生的变化是___ ,说明了___ (从改变浓度影响平衡移动角度回答)。
[猜想与假设]
假设1:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加反应物浓度,使平衡向正反应方向移动。
假设2:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加反应物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设3:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加生成物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设4:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加生成物浓度,使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]
在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入:①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液
实验用品:
仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管
试剂:FeCl3(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1),KSCN(aq)(0.01mol·L-11.0mol·L-1),KCl(s),NaF(aq)(1.0mol·L-1)。
实验步骤:
Ⅰ.往250mL烧杯中加入100mL蒸馏水,然后加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,再加入10mL0.01mol·L-1KSCN溶液,溶液由黄色变成橙红色。
Ⅱ.取5支试管,编号分别为1,2,3,4,5,然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支试管中。往1号试管滴加2~3滴1.0mol·L-1FeCl3溶液,振荡,观察现象;往2号试管滴加2~3滴1.0mol·L-1KSCN溶液,振荡,观察现象;往3号试管中加入少量KCl固体,振荡,观察现象;往4号试管中滴加2~3滴1.0mol·L-1NaF溶液,振荡,观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格,并回答有关问题。
(1)FeCl3与KSCN溶液反应
编号 | 混合溶液颜色 | 滴加的溶液 | 溶液颜色的变化 | 平衡移动的方向 |
1 | 橙红色 | FeCl3 | ①颜色 | ③向 |
2 | 橙红色 | KSCN | ②颜色 | ④向 |
3 | 橙红色 | KCl | 颜色变浅了,由橙红色变成了黄色 | ⑤向 |
4 | 橙红色 | NaF | 颜色变浅了,由橙红色变成了无色 | ⑥向 |
5 | 橙红色 | - | 橙红色 | 不移动 |
(3)根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,颜色不应该有变化,但现象却是变浅了,请你分析变浅的可能原因是
(4)根据“4”号试管中的现象,分析在4号试管中发生的变化是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】电解质溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下,电离平衡常数如下表
(1)室温下,有浓度均为的五种溶液①、②、③、④、⑤,溶液的pH由大到小 的顺序为_______ (填序号)。
(2)根据以上的电离平衡常数,判断下列说法正确的是_______。
(3)根据以上的电离平衡常数,25℃时,浓度均为的溶液和溶液,两溶液中_______ (填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等,可_______ (填序号)。
A.向溶液中加适量水
B.向溶液中加适量NaOH固体
C.向溶液中加固体
D.向溶液中加适量的水
(4)草酸是二元弱酸。室温下,向溶液中加入溶液调节pH,加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示,,x代表微粒、或。
①当加入NaOH溶液的体积为时,_______ (写关系式)。
②c点,_______ 。
物质 | |||||
—— | —— | —— |
(2)根据以上的电离平衡常数,判断下列说法正确的是_______。
A.相同条件下,同浓度的溶液和溶液的碱性,前者更强 |
B.溶液中通入少量: |
C.溶液中通入少量: |
D.向氯水中分别加入等浓度的和溶液,均可提高氯水中的浓度 |
A.向溶液中加适量水
B.向溶液中加适量NaOH固体
C.向溶液中加固体
D.向溶液中加适量的水
(4)草酸是二元弱酸。室温下,向溶液中加入溶液调节pH,加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示,,x代表微粒、或。
①当加入NaOH溶液的体积为时,
②c点,
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】铵盐是比较重要的盐类物质,请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸,能形成两种铵盐。
①(NH4)2C2O4溶液呈酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
②NH4HC2O4溶液中,c(H2C2O4)-c(C2O)=_______ 。
(2)NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12,则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=_______ 。
(3)氯化铵是最常见的铵盐,在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:_______ 。
②常温下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
a.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。
b.NH3·H2O的电离常数为_______ 。
③常温下,在20 mL a mol·L-1氨水中滴加20 mL b mol·L-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下,NH的水解常数Kh=_______ (用含a、b的代数式表示)。
(1)草酸是二元弱酸,能形成两种铵盐。
①(NH4)2C2O4溶液呈酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②NH4HC2O4溶液中,c(H2C2O4)-c(C2O)=
(2)NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12,则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=
(3)氯化铵是最常见的铵盐,在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:
②常温下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
a.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是
b.NH3·H2O的电离常数为
③常温下,在20 mL a mol·L-1氨水中滴加20 mL b mol·L-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下,NH的水解常数Kh=
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】请回答下列问题:(25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示)
(1)相同温度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为_______ 。
(2)用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体,发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)25℃时,向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是_______ 。
A. B. C. D.
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是_______ (填写序号)。
①相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱
②25℃时,一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_______ 。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-)_______ c点溶液中的c()。(填“<”、“>”或“=”)(已知CH3COONH4溶液呈中性)
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
(2)用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体,发生反应的离子方程式为
(3)25℃时,向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是
A. B. C. D.
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是
①相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱
②25℃时,一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】已知;S4N4是重要的硫-氮二元化合物,室温下为橙黄色的固体,178~187℃熔化并分解,可用氨气与SCl2反应制得。某同学利用如图装置制取SCl2,然后制取S4N4。已知:SCl2为红棕色液体,有刺激性臭味,熔点:-78℃,沸点:60℃,易水解。
反应步骤:①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气,使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后,关闭B、C之间的止水夹,撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置,通入氨气,反应制得S4N4。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为___________ ,a中次氯酸钙可与浓盐酸反应制备氯气,写出反应的化学方程式___________ 。
(2)B装置中应选择的试剂为___________ 。
(3)制取SCl2过程中,b导管末端连接装有碱石灰的干燥管,其作用是___________ 。
(4)向制得的SCl2中通入NH3,生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式___________ 。所得产物分离后,检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象___________ 。
(5)S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取5.00gS4N4;样品,加入NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量100mL1.00mol·L-1硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O,假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶液25.00mL,以甲基红-亚甲蓝为指示剂,再用1.00mol·L-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O =2NH4Cl+4H3BO3]进行滴定,达到滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL。则制得的S4N4的纯度为___________ 。
(6)下列实验操作可能使S4N4测定结果偏低的是___________ 。
A.滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定结束后产生气泡
C.读数时,滴定前平视,滴定后仰视
反应步骤:①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气,使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后,关闭B、C之间的止水夹,撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置,通入氨气,反应制得S4N4。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为
(2)B装置中应选择的试剂为
(3)制取SCl2过程中,b导管末端连接装有碱石灰的干燥管,其作用是
(4)向制得的SCl2中通入NH3,生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式
(5)S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取5.00gS4N4;样品,加入NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量100mL1.00mol·L-1硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O,假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶液25.00mL,以甲基红-亚甲蓝为指示剂,再用1.00mol·L-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O =2NH4Cl+4H3BO3]进行滴定,达到滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL。则制得的S4N4的纯度为
(6)下列实验操作可能使S4N4测定结果偏低的是
A.滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定结束后产生气泡
C.读数时,滴定前平视,滴定后仰视
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下:
资料:(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO:MnO、SiO2等杂质。
(2)滤渣C的成分为CaSO4·2H2O
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,镁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当镁的浸出率为80%时,所采用的实验条件为___________ ;
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体,写出生成该黑色固体的离子方程式______________________ ;
(3)流程中加入的物质A是______________________ ;
(4)从滤液C中得到MgSO4·7H2O步骤为______________________ ;
(5)硼砂也可用于工业上制取NaBH4,NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式:___________ ;
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaHB4的有效氢含量为___________ (保留两位小数)。
资料:(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO:MnO、SiO2等杂质。
(2)滤渣C的成分为CaSO4·2H2O
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,镁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当镁的浸出率为80%时,所采用的实验条件为
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体,写出生成该黑色固体的离子方程式
(3)流程中加入的物质A是
(4)从滤液C中得到MgSO4·7H2O步骤为
(5)硼砂也可用于工业上制取NaBH4,NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式:
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaHB4的有效氢含量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某食品膨松剂作用物质为NaHCO3,某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量,设计实验的装置图如下。
已知:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
回答下列问题:
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______ ,C装置内所盛试剂是_______ ,E装置的作用是_______ ,若没有E装置,测定的结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若没有A装置,B装置左侧用橡皮塞封闭,实验结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后,测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素,则测得D的质量增加_______ 。
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料,研究其性质:分别取少量NaCO3溶液,
①与碱反应:滴加澄清石灰水,现象为_______ ,
②与盐反应:滴加X溶液,产生白色沉淀,则X可能为_______ (写其中一种的名称)。
③与酸反应:滴加盐酸,开始没有气泡,反应产生两种盐,推测两种盐的化学式_______ ;
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验,其中能测定Na2CO3质量分数的是_______ (填序号)。
A.充分加热,质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干,灼烧,得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用氯化钙吸收,增重b克
任选上述合理方案中的一种,计算Na2CO3的质量分数为_______ 。
已知:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
回答下列问题:
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的
(2)充分加热后,测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素,则测得D的质量增加
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料,研究其性质:分别取少量NaCO3溶液,
①与碱反应:滴加澄清石灰水,现象为
②与盐反应:滴加X溶液,产生白色沉淀,则X可能为
③与酸反应:滴加盐酸,开始没有气泡,反应产生两种盐,推测两种盐的化学式
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验,其中能测定Na2CO3质量分数的是
A.充分加热,质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干,灼烧,得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用氯化钙吸收,增重b克
任选上述合理方案中的一种,计算Na2CO3的质量分数为
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