1 . 已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．约为

B．点：

C．点：约为

D．直线上任一点均满足：

2 . 25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，理论上刚好反应点和滴定终点都在b点之前，下列说法不正确的是

A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+)

B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同，b点水电离的氢离子都是自由的

D．a点时，

3 . 常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关系如图所示，X表示、或，下列说法错误的是

A．b中X为

B．Y点溶液的pH=7.24

C．的平衡常数为

D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合后

4 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硝基与二氧化氮所含的电子数均为

B．溶液与溶液中的物质的量均为

C．过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为

D．溶液中，和数目之和为

5 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(1)草酸()在水中的电离方程式：___________。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为___________。(写两点)
(3)草酸溶液中___________。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中___________。(填“<”“>”“=”)
(5)时，___________。

6 . 常温下，往20.00mL1.000mol·L^-1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图：

(1)a、d两点水的离子积K_w(a)___________K_w(d)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若a点的pH=11，则常温下K_b(NH₃·H₂O)=___________。
(3)当盐酸滴入10mL时得到b点溶液，此时b点溶液中物料守恒___________，c(NH₃·H₂O)___________c()(填“>”、“<”或“=”)
(4)c点溶液的电荷守恒___________，此时c点溶液中c()___________c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离出的H⁺浓度从大到小顺序是___________，且此时a点溶液pH=11中水电离出的H⁺浓度为___________。

7 . 下列有关说法正确的是

A．与溶液等体积混合：

B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的盐酸和甲酸至终点，消耗溶液的体积相等

C．将的与的溶液等体积混合后，则：

D．与等体积混合后的溶液中：