1 . 数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl^-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移

B．氯水在光照过程中可能出现

C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为

D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍

3 . 常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A．溶液中存在平衡：

B．加热，溶液的碱性增强

C．溶液中：

D．溶液中：

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molHCN中含π键的数目为NA

B．6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA

C．将1molNH4CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA

D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

5 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）

6 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的

7 . 常温下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为

A．

B．NaHS

C．NaHS和

D．和NaOH

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通入水中并充分反应，转移电子数目小于

B．标准状况下，中电子数目为

C．向溶液中通氨气至中性，目大于

D．中含有键数目为

9 . 已知的，的，下列有关说法正确的是

A．温度一定时在的叠氮酸中加入少量的稀盐酸，溶液的不会改变

B．等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多

C．的新制氯水中：

D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒