1 . Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

化学式
电离常数

(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是___________(填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(4)25℃时，向溶液中加入NaOH固体到pH=7，则___________。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：

(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为___________。
②X膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重___________g。

2 . 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸.的应用与其电离平衡密切相关.25℃时，的；
(1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式表示）；
(2)下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________；

A．滴加少量浓盐酸

B．微热溶液

C．加水稀释

D．加入少量醋酸钠晶体

(3)用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线；

①滴定醋酸的曲线是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________（填序号）；
A.容量瓶       B.碱式滴定管       C.锥形瓶       D.胶头滴管
③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________（用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中____________；（精确到小数点后三位数字）
(4)用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的溶液.下列操作会使测定结果偏低的是___________；

A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水溶液中含有氧原子数为

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有σ键数目为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．与足量NaOH溶液完全反应，则

4 . 常温下，向100mLHTcO₄(高锝酸)溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

   

A．HTcO4为强酸

B．常温下，一定浓度的MTcO4稀溶液的pH>7

C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

D．K点对应的溶液中，

5 . 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸
电离常数(25℃)			，

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、   b、   c、，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。
②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。
③向溶液通入少量，离子方程式为_______。
(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是_______
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______。
(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前_______，混合后溶液中_______(填写“大于”、“等于”或者“小于”。)

6 . 时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
   

A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点

B． b点的溶液：

C．c点的溶液：

D．加入盐酸的溶液：

7 . 下列水溶液一定呈中性的是

A．	B．的醋酸和的氢氧化钠等体积混合后的溶液
C．的溶液	D．的溶液

8 . 常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若a＞b，则	B．若a＞b，则
C．若a＜b，则	D．若a＝b，则

9 . 已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

10 . 根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_______。
(2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_______(溶液体积变化忽略不计)。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN

①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(大小用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，用0.1000 mol∙L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L⁻¹的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①该滴定过程应该选择_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
②a_______20mL(填“>”“<”或“=”)。
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。