盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理练习题及答案-江西高中化学-较易-组卷网

2024·黑龙江·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

次氯酸及其性质化学反应速率计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

1 . 数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl^-浓度、

体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是

右移

B．氯水在光照过程中可能出现

C．从50 s到150 s，

的平均生成速率约为

D．从0 s到150 s，溶液中

增加到起始浓度的

倍

2024-04-30更新 | 348次组卷 | 2卷引用：2024届江西省宜春市宜丰中学高三下学期模拟预测化学试题

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23-24高三上·浙江·期中

单选题 | 较易(0.85) |

阿伏加德罗常数的求算 22.4L/mol适用条件盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理烷烃的结构特点

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

2 .

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

水溶液中含有氧原子数为

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有σ键数目为

C．常温下，

的

溶液中，水电离出的

数为

D．

与足量NaOH溶液完全反应，则

2023-11-26更新 | 311次组卷 | 3卷引用：江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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22-23高三上·黑龙江牡丹江·期末

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

3 . 常温下，向100mL

HTcO₄(高锝酸)溶液中逐滴加入

的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．HTcO₄为强酸

B．常温下，一定浓度的MTcO₄稀溶液的pH>7

C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

D．K点对应的溶液中，

2023-09-15更新 | 305次组卷 | 2卷引用：江西省贵溪市实验中学2023-2024学年高三下学期4月第二次月考化学试卷

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22-23高二下·安徽·期中

单选题 | 较易(0.85) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

4 . 25℃时，

溶液加水稀释

，混合溶液中

与

的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．P、Q点对应溶液中

的值：

C．若将溶液无限稀释，溶液中

D．相同条件下，若改为

，P点移至W点

2023-04-23更新 | 194次组卷 | 2卷引用：2023届江西省南昌市第十九中学高三下学期第四次模拟考试理科综合试卷-高中化学

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2013·上海浦东新·二模

单选题 | 较易(0.85) |

酸碱混合时的定性判断及计算盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

5 . 常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若a＞b，则	B．若a＞b，则
C．若a＜b，则	D．若a＝b，则

2023-04-06更新 | 333次组卷 | 19卷引用：2014-2015学年江西省南昌二中高二上学期期中化学试卷

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22-23高二下·安徽池州·开学考试

多选题 | 较易(0.85) |

弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

名校

6 . 已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L

溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

2023-02-16更新 | 242次组卷 | 4卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟预测化学试题

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22-23高二上·江西赣州·期末

多选题 | 较易(0.85) |

一元强酸与一元弱酸的比较盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

7 . 常温下，向

的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中

(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：

，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A．HA的电离常数

B．当

时，混合溶液

C．通入0.01molHF时，

D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

2023-02-08更新 | 135次组卷 | 2卷引用：江西赣州市2022~2023学年高二上学期期末考试化学试题

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21-22高二下·江西宜春·期末

单选题 | 较易(0.85) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

8 . 常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法正确的是

A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂	B．一元酸HX的Ka=5×10^-6
C．溶液中水的电离程度：b>a>c	D．c点溶液中：

2022-08-27更新 | 103次组卷 | 1卷引用：江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二下学期期末检测（日新班）化学试题

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21-22高二下·江西上饶·期末

单选题 | 较易(0.85) |

pH定义式及计算弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

解题方法

溶液中离子的浓度关系根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

9 . 25℃时，下列说法错误的是

A．pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH不再为2

B．浓度均为

溶液和

溶液等体积混合：

C．

和

混合溶液：

D．pH=3的

和pH=11的

溶液等体积混合后，溶液pH=7

2022-07-06更新 | 134次组卷 | 1卷引用：江西省上饶市重点中学协作体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

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21-22高二上·江西宜春·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

阿伏加德罗常数的求算浓硫酸的强氧化性可逆反应及反应限度盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

名校

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用与物质的组成相关的NA的应用

10 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1 mol H₂与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2N_A

B．C₄H₈和C₃H₆的混合物的质量为a g，所含C—H键数目为

C．常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成N_A个SO₂分子

D．常温常压下，将22.4 L NH₃通入足量水中，溶液中N(NH₃)＋N(NH

)＋N(NH₃·H₂O) =N_A

2022-01-05更新 | 126次组卷 | 2卷引用：江西省宜春市上高二中2021-2022学年高三上学期第五次月考理综化学试题

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