数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是
体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是 右移 |
B．氯水在光照过程中可能出现 |
C．从50 s到150 s， 的平均生成速率约为 |
D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的 倍 |
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（已下线）化学（新七省高考卷01）（14+4模式）-2024年高考押题预测卷
更新时间：2024-05-02 10:30:00
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较易
(0.85)
【推荐1】下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水、②碳酸钠晶体、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠、⑥碳酸氢钠
①氯水、②碳酸钠晶体、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠、⑥碳酸氢钠
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
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较易
(0.85)
【推荐2】下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是
A． 、Na+、 、Cl- | B．Na+、H+、 、Cl- |
C．Na+、K+、OH-、 | D．H+、Na+、Cl-、ClO- |
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解题方法
【推荐1】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m、n值可由下表中数据确定。
下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | c(H2)/(mol•L-1) | c(Cl2)/(mol•L-1) | v/(mol•L-1•s-1) |
| ① | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| ② | 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| ③ | 2.0 | 4.0 | 4.0k |
| A．在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1：1：2 |
| B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．上述化学反应速率表达式中m=1、n= |
| D．相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2的浓度对反应速率的影响 |
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解题方法
【推荐2】HI常用作还原剂，受热发生反应：
。一定温度时，向1L密闭容器中充入
，体系中
与反应时间t的关系如图。下列说法中错误的是
。一定温度时，向1L密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中错误的是
A． 内， |
B． 时， |
C． 时，反应达到了平衡状态 |
D． 时，向该容器中再充入 ，化学反应速率不变 |
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【推荐1】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)= mol·L-1 |
B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
| C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
| D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 |
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解题方法
【推荐2】酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为
（简写为
）。已知：25℃时，和
的电离平衡常数如下：
下列说法正确的是（ ）
（简写为）。已知：25℃时，和的电离平衡常数如下：| 化学式 | | |
| 电离平衡常数 |  ， |  ， |
A． 和 溶液均呈碱性 |
B．在 溶液中通入足量 生成的盐是 |
C． 分别与足量的 、 、 反应消耗三者的物质的量之比为 |
D．25℃时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为： |
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能自发进行，则其
等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡
中，
的大小顺序是
