1 . 已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．约为

B．点：

C．点：约为

D．直线上任一点均满足：

2 . 下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是

A．NH3

B．KHSO4

C．CuCl2

D．CH3COONa

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合气体中所含氮原子数为

B．熔融的中含有个阳离子

C．的溶液中含有的数目为

D．的溶液中含有的数目为

4 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线表示

B．点溶液中：

C．的

D．该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性

5 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

6 . 常温下：
(1)在0.001 mol/L HCl溶液中，c(H⁺)=___________，c(OH^-)=___________。
(2)在0.001 mol/L NaOH溶液中，c(H⁺)=___________，由水电离出的c(H⁺)=___________。
(3)在pH=3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=___________。

7 . 下列实验根据现象得出相应结论不正确的是

选项	实验	现象
A	取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴|溶液	呈紫色溶液	乙酰水杨酸样品中含有水杨酸
B	在25℃和50℃时，分别测量0.1溶液的pH	升高温度，溶液的pH下降	pH变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C	将石油裂解产生的气体通入的溶液	溶液褪色	石油裂解产物中含乙烯
D	室温下，取1mL 0.1KI溶液和1mL 0.1溶液充分反应后，再加2mL 振荡、静置后，取上层清液滴加少色量KSCN溶液	溶液变成红色	和的反应有一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A．溶液中存在平衡：

B．加热，溶液的碱性增强

C．溶液中：

D．溶液中：

10 . 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是

A．常温下溶液的

B．常温下溶液的约为2

C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

D．常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5