1 . Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示,请回答下列问题:
(1)25℃时溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是___________ (填化学式)。
(3)常温下,向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液,所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(4)25℃时,向溶液中加入NaOH固体到pH=7,则___________ 。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示:
(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为___________ 。
②X膜为___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上,若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L,则Cr棒增重___________ g。
化学式 | |||||
电离常数 |
(1)25℃时溶液显
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是
(3)常温下,向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液,所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
(4)25℃时,向溶液中加入NaOH固体到pH=7,则
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示:
(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为
②X膜为
③理论上,若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L,则Cr棒增重
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