1 . 自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。
(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_____。
(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则_______。
(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为________________。
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数

常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少________。
(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是________(填序号)。
A．B．C．D．
(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因________________________。
(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：_____前者溶液中
(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：
a．b．c．d．e．
问题1：试推断溶液的______7(填“>”、“<”或=)
问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：________(填序号)。
(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

3 . 已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数近似相等。
(1)关于0.1 mol/LCH₃COOH溶液，回答下列问题。
①25℃时，测得0.1 mol/LCH₃COOH溶液的pH= 3，则由水电离出的H⁺的浓度为______mol/L。
②CH₃COONa溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。
③能证明醋酸是弱酸的实验事实是_____(填字母)。
a．同浓度的CH₃COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应。放出H₂的初始速率醋酸慢
b．常温下0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH >7
c．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂
d．0.1 mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
e．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH > 1
(2)关于0.1 mol/L氨水，回答下列问题。
①NH₃·H₂O的电离方程式为，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式K_b=_______。
②25℃时，0.1 mol/L氨水的pH=___________。
③25℃时，向10 mL0.1 mol/L氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是________。
a．c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H⁺)                       b．c(Cl^－) = c() + c(NH₃·H₂O)

4 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

选项	实验操作和现象
1	向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
2	用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8
3	向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
4	向溶液中滴加等体积的HCl溶液，测得pH约为5.5

下列有关说法错误的是

A．实验1说明具有还原性

B．溶液中存在

C．实验3反应静置后的上层清液中

D．实验4得到的溶液中

5 . Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

化学式
电离常数

(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是___________(填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(4)25℃时，向溶液中加入NaOH固体到pH=7，则___________。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：

(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为___________。
②X膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重___________g。

7 . 根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：
(1)下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______。
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
(2)苏打水溶液显碱性原因(用离子方程式表示)_______。
(3)醋酸溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，其电离方程式为：_______；
(4)常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_______ c(CO)(填“>”、“=”或“＜”)。
(5)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，a_______0.01mol·L^-1(填“>”、“=”或“＜”)。
(6)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_______醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。

8 . 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-　HA^-⇌H⁺+A^2-，完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

9 . 回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。
②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______。
③现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN^-) (填“<”、“=”或“>”)。
b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH) _______(填“>”“<”或“=”)2c(Cl^-)

10 . I.请按要求完成下列问题：
(1)某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，该温度下水的离子积Kw=_____。该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va mL与pH=2的H₂SO₄溶液V_b mL混合，混合后溶液的pH=11，则Va：V_b=_____
Ⅱ. 已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-H^＋＋A^2-。回答以下问题：
(2)NaHA溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)， NaHA溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____.
(3)某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH-)=1×10-14 mol2/L2	B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA-)＋2c(A2-)
C．c(Na＋)>c(K＋)	D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol/L

III. 完成下列问题:
(4)用物质的量分别为的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中小于，则溶液中c(H^＋) _____. c(OH^-)，_____.
(5)室温下将amol/L的HCN与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na^＋)=c(CN^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”“中”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= ___________ 。