1 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为_______
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_______。

2 . 已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-) ②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)
③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)
(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)
(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl^-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a____V_b(填＞、＜、=、无法确定)

3 . 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。
（2）现将 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为，该溶液显酸性，则溶液中________（填“”、“”或“”）。
②若HA为，该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________。

4 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

5 . 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_________________________
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是___________________________
（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____________________________________________。