1 . 自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。
(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_____。
(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则_______。
(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为________________。
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数

常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少________。
(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是________(填序号)。
A．B．C．D．
(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因________________________。
(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：_____前者溶液中
(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：
a．b．c．d．e．
问题1：试推断溶液的______7(填“>”、“<”或=)
问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：________(填序号)。
(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

2 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为_______
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_______。